Il solfato di ammonio È un sale inorganico ammoniacale ternario dell'acido solforico. La sua formula chimica è (NH4)DueSW4. Pertanto, le proporzioni stechiometriche dicono che per ogni anione solfato ci sono due cationi di ammonio che interagiscono con esso. Ciò consente la neutralità del sale ((+1) ∙ 2 + (-2)).
La sua nomenclatura è dovuta al fatto che si tratta di un sale derivato da H.DueSW4, cambiando il suffisso "uric" con "ato". Pertanto, i due protoni iniziali vengono sostituiti da NH4+, prodotto di reazione con ammoniaca (NH3). Quindi, l'equazione chimica per la sua sintesi è: 2 NH3 + HDueSW4 => (NH4)DueSW4
Il solfato di ammonio è un tampone di azoto e zolfo, entrambi essenziali nella chimica del suolo e nei fertilizzanti..
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L'immagine in alto illustra le geometrie molecolari degli ioni NH4+ E così4Due-. Le sfere rosse corrispondono agli atomi di ossigeno, le sfere bianche agli atomi di idrogeno, le blu all'atomo di azoto e le gialle all'atomo di zolfo.
Entrambi gli ioni possono essere considerati come due tetraedri, avendo così tre unità che interagiscono per formare una disposizione cristallina ortorombica. L'anione solfato è COSÌ4Due- ed è in grado di donare o accettare quattro legami idrogeno, proprio come il catione NH4+.
132,134 g / mol.
Bianco fisso. Cristalli ortorombici bianchi o marroni, a seconda dei livelli di impurità.
Gabinetto.
280 ° C. Questo punto di fusione, basso rispetto ad altri composti ionici, è dovuto al fatto che si tratta di un sale con cationi monovalenti (+1) e con ioni dissimili nelle loro dimensioni, che fanno sì che il solido abbia una bassa energia reticolare cristallina..
76,4 g / 100 g di acqua a 25 ° C. Questa affinità per l'acqua è dovuta alla grande capacità delle sue molecole di solvatare gli ioni ammonio. D'altra parte, è insolubile in acetone e alcol; cioè in solventi meno polari dell'acqua.
1,77 g / cm3 a 25 ºC.
1.871 kPa a 20 ºC.
26 ºC.
5,0-6,0 (25 ° C soluzione 1M). Il pH leggermente acido è dovuto all'idrolisi dell'NH4+ in acqua, producendo H.3O+ a basse concentrazioni.
Stabile in condizioni ambientali adeguate. A contatto con forti ossidanti può infiammarsi.
Inizia a decomporsi a 150 ° C, rilasciando fumi tossici di ossido di zolfo, ossido di azoto e ammonio.
Non attacca il ferro o l'alluminio.
- Il solfato di ammonio è usato come fertilizzante nei terreni alcalini. Il sale di ammonio ha nella sua composizione il 21% di azoto e il 24% di zolfo. Tuttavia, ci sono composti che forniscono una maggiore quantità di azoto rispetto al solfato di ammonio; il vantaggio di quest'ultimo è la sua alta concentrazione di zolfo.
- Lo zolfo è essenziale nella sintesi proteica, poiché diversi amminoacidi - come cistina, metionina e cisteina - hanno zolfo. Per questi motivi, il solfato di ammonio continua ad essere uno dei fertilizzanti più importanti.
- È utilizzato nelle colture di grano, mais, riso, cotone, patate, canapa e alberi da frutto.
- Abbassa il pH dei terreni alcalini grazie al suo contributo al processo di nitrificazione effettuato dai microbi. Ammonio (NH4+) per produrre nitrato (NO3-) e rilasciare H.+: 2NH4+ + 4 °Due => 2NO3- + 2HDueO + 4H+. L'aumento della concentrazione di idrogeno abbassa il pH dei terreni alcalini e consente un maggiore utilizzo.
- Oltre al suo utilizzo come fertilizzante, il solfato di ammonio agisce come coadiuvante di insetticidi solubili, erbicidi e fungicidi, che vengono spruzzati sulle colture..
- Il solfato è in grado di sequestrare gli ioni presenti nel suolo e nell'acqua di irrigazione necessari alla vita di alcuni patogeni. Tra gli ioni che il solfato di ammonio cattura ci sono CaDue+, il MgDue+, fedeDue+ e la fede3+. Questa azione potenzia l'effetto microbicida degli agenti citati..
Il solfato di ammonio agisce come agente precipitante nell'analisi elettrochimica, nel terreno di coltura microbiologico e nella preparazione di sali di ammonio..
Il solfato di ammonio viene utilizzato per l'isolamento e la purificazione delle proteine, in particolare quelle plasmatiche. Al plasma viene aggiunta una quantità di solfato di ammonio per portarlo a una certa concentrazione; quindi, viene provocata la precipitazione di un gruppo di proteine.
Il precipitato viene raccolto per centrifugazione e una quantità aggiuntiva di solfato di ammonio viene aggiunta al surnatante e, a una nuova concentrazione, avviene la precipitazione di un altro gruppo di proteine..
La ripetizione sequenziale del processo precedente consente di ottenere di conseguenza diverse frazioni di proteine plasmatiche.
Prima che apparissero le nuove tecnologie di biologia molecolare, questa procedura consentiva l'isolamento di proteine plasmatiche di grande importanza in medicina, ad esempio: immunoglobuline, fattori di coagulazione, ecc..
Il solfato di ammonio agisce ritardando l'inizio dell'incendio nell'industria tessile. È usato come additivo nell'industria galvanica. Viene anche utilizzato nella produzione di perossido di idrogeno, cloruro di ammonio, ecc..
- Il solfato di ammonio viene utilizzato come agente di regolazione della pressione osmotica e come agente precipitante di sale..
- Sotto forma di ammonio lauril solfato, riduce la tensione superficiale dell'acqua, permettendo così la separazione dei contaminanti aumentando la durezza dell'acqua..
- È un agente anticorrosivo.
- È usato come additivo alimentare che regola l'acidità negli impasti di farina e pane.
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