Il soluzioni percentuali sono quelli la cui concentrazione di soluto è espressa per 100 mL di soluzione. Ad esempio, una soluzione percentuale di 5 g / 100 ml è equivalente all'espressione 5% (p / v). Pertanto, le loro concentrazioni sono espresse con l'uso di percentuali.
Esistono molti modi per esprimere la concentrazione di un soluto in una soluzione. Tra questi ci sono la molarità, che indica la concentrazione del soluto come numero di moli per litro di soluzione; molalità, moli di soluto per chilogrammo di solvente; e normalità, equivalenti di soluto per litro di soluzione.
La concentrazione di un soluto può anche essere espressa come percentuale. È il modo più semplice per esprimere la concentrazione, poiché non richiede calcoli o conoscenza di alcuni parametri come il peso molecolare del soluto, il suo peso equivalente o le caratteristiche della sua dissociazione ionica..
Le bevande alcoliche sono esempi di soluzioni percentuali. Sulle loro etichette specificano il grado di alcol, che non è superiore alla sua concentrazione espressa per 100 mL di liquido nella bottiglia. Più alto è il titolo alcolometrico, più intensi saranno i suoi effetti sul corpo.
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Le soluzioni percentuali o soluzioni indicano la quantità di un soluto disciolto per cento parti di soluzione. Questo tipo di espressione della concentrazione di soluzioni è spesso utilizzato nei prodotti commerciali, per indicare la loro composizione chimica. Tuttavia, è di scarsa utilità nei laboratori di insegnamento e ricerca..
Indica la massa di soluto disciolto in 100 cm3 dalla soluzione. L'espressione matematica per il calcolo di questa concentrazione è:
% m / v = (massa del soluto in g / volume della soluzione in cm3) x 100
Indicare la massa di soluto contenuta in 100 g di soluzione. La massa è una proprietà che non varia con la temperatura o la pressione, quindi questo modo di esprimere la concentrazione è preferito nei rapporti di analisi chimica. L'espressione matematica per il suo calcolo è:
% m / m = (massa del soluto in g / massa della soluzione in g) x 100
Indica il volume di un liquido sciolto in 100 ml di soluzione. I liquidi devono essere miscibili e deve essere possibile correggere le alterazioni di volume che possono verificarsi quando i liquidi vengono miscelati. L'espressione matematica per il suo calcolo è:
% v / v = (volume di soluto in cm3/ volume della soluzione in cm3) x 100
Si prepara una soluzione di cloruro di potassio (KCl) mescolando 10 g del composto con 120 g di acqua. Esprimere la concentrazione della soluzione in% m / m.
La massa del soluto corrisponde a 10 g di KCl e quella del solvente a 120 g di acqua. Aggiungendo entrambe le masse si ottiene la soluzione: 130g. Pertanto, è sufficiente applicare l'equazione matematica:
% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g soluzione) x 100
7.69
50 cm sono mescolati3 acido acetico (CH3COOH) al 100% con 130 cm3 d'acqua. Quale sarà la percentuale di acido acetico v / v
Allo stesso modo dell'esempio precedente, il volume della soluzione deve essere ottenuto aggiungendo i volumi del soluto e del solvente. Quindi, il Vsol è (50 + 130) cm3, e il% v / v quindi:
% acido acetico v / v = (50 cm3 / 180 cm3) x 100
27,77% v / v
Si desidera preparare 1 litro di una soluzione di glicerina all'8% v / v in alcool. Trova il volume di glicerina e alcol nella soluzione.
Utilizzando la percentuale è possibile determinare la quantità di glicerina disciolta nel flacone da 1L:
Volume glicerina = (8 cm3 / 100 cm3) x 1000 cm3
80 cm3
Ricorda che 1 litro di soluzione equivale a 1000 cm3 o 1000 ml. Una volta raggiunti gli 80 cm3 di glicerina, questi devono essere sottratti dal volume totale di soluzione per scoprire quanto alcol è stato utilizzato nella preparazione:
Volume di alcol = 1000 cm3 - 80 cm3
8 g di paraffina vengono sciolti in 50 ml di glicerolo, che ha una densità di 1,26 g / cm3. Trova la concentrazione di paraffina nel glicerolo in% m / m.
I dati sulla densità consentono di determinare quanto pesa un liquido. Con questo valore si può calcolare la massa di glicerolo utilizzata in questa soluzione percentuale:
Massa di glicerolo = volume di glicerolo x densità di glicerolo
Massa di glicerolo = 50 cm3 x 1,26 g / cm3
63 g
Per calcolare la% m / m è solo necessario dividere la massa di paraffina per la massa totale di soluzione:
Massa di paraffina in 100 g di glicerolo = (8 g / 63 g) x 100 g
12.70
Cioè, per ogni 100 g di soluzione ci sono 12,70 g di paraffina.
Una soluzione concentrata di NaOH al 28% m / m ha una densità di 1,15 g / cm3. Trova i grammi di NaOH presenti in un litro di reagente.
Per sfruttare% m / m, è necessario esprimere la soluzione in massa. Ancora una volta, la sua densità ci permette di calcolarla:
Massa reagente = volume x densità
1000 cm3 x 1,15 g / cm3
1150 g
Pertanto, la massa di NaOH nella soluzione è:
Massa di NaOH in 1000 cm3 = (28 g / 100 g) x 1150 g
322 g
400 mL di NaCl 10% m / v vengono miscelati con 600 mL di NaCl 5% m / v. Trova la concentrazione della soluzione risultante, esprimendola in% m / v.
Si mescolano due soluzioni per crearne una terza. Tutti e tre hanno in comune il soluto NaCl. Pertanto, è necessario calcolare la massa del sale che è stata presa dalle prime due soluzioni:
Massa della soluzione di NaCl 1 = volume1 x concentrazione 1
400 cm3 x (10 g / 100 cm3)
40 g
Massa della soluzione NaCl 2 = volume2 x concentrazione2
600 cm3 x (5 g / 100 cm3)
30 g
E il volume totale quando si mescolano le due aliquote (supponendo che siano additive) è:
Volume della miscela: 400 mL + 600 mL
1000 mL
Cioè, in 1L di soluzione ci sono 70 g di NaCl (30 + 40). Pertanto, per calcolare la percentuale% m / m, invece di 1L per 100mL di soluzione, è necessario esprimere:
Massa di NaCl in 100 cm3 = (70 g / 1000 cm3) x 100 cm3
7 g
Concentrazione di NaCl nella miscela = 7% m / m
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