Struttura, proprietà, ottenimento, usi, rischi dello ioduro di potassio (KI)

Il ioduro di potassio è un composto inorganico formato da uno ione potassio (K⁺) e uno ione ioduro (I.^-). La sua formula chimica è KI. È un solido cristallino bianco, di natura ionica e molto solubile in acqua..

KI consente di eseguire varie reazioni chimiche e analisi e viene utilizzato per misurare la quantità di ozono nell'atmosfera. Utilizzato anche nelle apparecchiature di analisi a infrarossi (IR).

Lo ioduro di potassio viene aggiunto al sale da cucina comune per prevenire la carenza di iodio nelle persone, poiché questo può essere un grave problema di salute.

È usato come espettorante in quanto aiuta il muco a fluire facilmente dai canali respiratori verso l'esterno. Viene anche usato per trattare alcune infezioni fungine e viene utilizzato in alcuni cosmetici.

Viene utilizzato dai medici veterinari per curare negli animali problemi simili a quelli dell'uomo, come la tosse e le infezioni della pelle. Viene anche aggiunto in quantità molto piccole all'alimentazione animale.

Indice articolo

• 1 Struttura
• 2 Nomenclatura
• 3 Proprietà
  • 3.1 Stato fisico
  • 3.2 Peso molecolare
  • 3.3 Punto di fusione
  • 3.4 Punto di ebollizione
  • 3.5 Densità
  • 3.6 Solubilità
  • 3,7 pH
  • 3.8 Proprietà chimiche
  • 3.9 Altre proprietà
• 4 Ottenimento
• 5 Usi
  • 5.1 Nel trattamento dell'ipertiroidismo
  • 5.2 In altre applicazioni mediche
  • 5.3 Nelle applicazioni veterinarie
  • 5.4 Nella protezione della tiroide nelle emergenze radioattive
  • 5.5 Nelle misurazioni dell'ozono nell'atmosfera
  • 5.6 In vari usi
• 6 Rischi
• 7 Riferimenti

Struttura

Lo ioduro di potassio è un composto ionico formato dal catione K di potassio⁺ e l'anione ioduro I^-, quindi, tra i due il legame è ionico. Lo stato di ossidazione del potassio è +1 e la valenza dello iodio è -1.

I cristalli di ioduro di potassio KI sono cubici.

Nomenclatura

- Ioduro di potassio

- Ioduro di potassio

Proprietà

Stato fisico

Solido cristallino da incolore a bianco. Cristalli cubici.

Peso molecolare

166,003 g / mol

Punto di fusione

681 ºC

Punto di ebollizione

1323 ºC

Densità

3,13 g / cm³

Solubilità

Molto solubile in acqua: 149 g / 100 g di acqua a 25 ° C. Leggermente solubile in etanolo ed etere.

pH

Le sue soluzioni acquose sono neutre o alcaline, con un pH compreso tra 7 e 9.

Proprietà chimiche

Leggermente igroscopico in aria umida.

È stabile all'aria secca. La luce e l'umidità accelerano la sua decomposizione e il suo colore diventa giallo a causa del rilascio di piccole quantità di iodio (I._Due) e iodati (IO₃^-).

Anche le soluzioni acquose di KI diventano gialle nel tempo, tuttavia un po 'di alcali può impedirlo.

Queste soluzioni dissolvono lo iodio (I._Due) dando KI₃:

io^- + io_Due → Io₃^-

Altre proprietà

Ha un sapore fortemente amaro e salino. Non è infiammabile.

Ottenere

Lo ioduro di potassio può essere ottenuto riscaldando lo iodio (I._Due) in una soluzione concentrata di idrossido di potassio (KOH):

3 I_Due + 6 KOH → 5 KI + KIO₃ + H_DueO

La risultante soluzione di iodato e ioduro viene riscaldata per rimuovere l'acqua, ridotta a secchezza, viene aggiunto carbone di legna e riscaldata ad alta temperatura. Il carbone prende l'ossigeno dallo iodato e si ossida in anidride carbonica riducendo così lo iodato a ioduro:

2 KIO₃ + C → 2 KI + 3 CO_Due

Lo ioduro di potassio ottenuto può essere ricristallizzato per la purificazione. Cioè, si ridisciolge in acqua ed è indotto a cristallizzare di nuovo..

Applicazioni

Nel trattamento dell'ipertiroidismo

Lo ioduro di potassio serve come trattamento aggiuntivo insieme ad altri agenti antitiroidei per trattare l'ipertiroidismo.

L'ipertiroidismo è una malattia che fa sì che la ghiandola tiroidea produca una quantità eccessiva di ormone tiroideo, con tiroide ingrossata, diminuzione del peso, battito cardiaco accelerato e irritabilità, tra gli altri sintomi..

Nei pazienti con ipertiroidismo, KI riduce rapidamente i sintomi poiché inibisce il rilascio dell'ormone tiroideo.

I suoi effetti sulla tiroide sono: diminuzione del numero di vasi sanguigni nella ghiandola, rassodamento dei suoi tessuti e riduzione delle dimensioni delle sue cellule.

Per questo motivo, viene applicato come trattamento preoperatorio per indurre l'involuzione o la diminuzione delle dimensioni della tiroide prima di una tiroidectomia (asportazione della tiroide) in quanto ciò facilita questa operazione..

In altre applicazioni mediche

Lo ioduro di potassio ha proprietà espettoranti in quanto aumenta la secrezione dei fluidi respiratori, con conseguente diminuzione della viscosità del muco..

È usato per trattare l'eritema nodoso, un gonfiore doloroso alle gambe in cui si formano noduli rossi e un aumento della temperatura.

È un agente antifungino. Permette il trattamento della sporotricosi, un'infezione della pelle causata da un fungo. Questa malattia colpisce le persone che lavorano con le piante e il suolo, come agricoltori e giardinieri..

Viene anche utilizzato nel trattamento della carenza di iodio o per evitarlo e quindi viene aggiunto al sale da cucina o al sale commestibile (cloruro di sodio NaCl) come fonte di iodio e talvolta nell'acqua potabile.

Nelle applicazioni veterinarie

Lo ioduro di potassio viene somministrato agli animali come antitosse, per aumentare e liquefare i liquidi delle vie respiratorie, per la tosse bronchiale cronica, nonché nei casi di reumatismi e come antinfiammatorio.

Viene anche usato per micosi (infezioni fungine) degli animali, per ridurre il prurito e per avvelenamento cronico con piombo o mercurio.

Nella protezione della tiroide nelle emergenze radioattive

Lo ioduro di potassio ha proprietà protettive della tiroide nel caso in cui la persona sia stata esposta a radiazioni nucleari.

KI inonda la tiroide con iodio non radioattivo bloccando così l'assorbimento di molecole radioattive e l'assorbimento di iodio radioattivo, proteggendo la ghiandola tiroidea dal cancro che le radiazioni possono provocare..

Nelle misurazioni dell'ozono nell'atmosfera

Gas ozono (O₃) possono essere misurati nell'atmosfera utilizzando celle elettrolitiche chiamate ozonesondes, che vengono trasportate da palloncini radiosonde.

Queste celle elettrolitiche contengono una soluzione di ioduro di potassio KI. Le cellule sono inizialmente in equilibrio chimico ed elettrico.

Quando un campione di aria di ozono (O₃) penetra in una delle cellule, l'equilibrio si rompe perché si verifica la seguente reazione:

2 KI + O₃ + H_DueO → I_Due + O_Due + 2 KOH

Questa reazione produce una corrente elettrica che scorre tra le cellule..

La quantità di corrente elettrica prodotta viene continuamente trasmessa dalle onde radio a una stazione a terra. In questo modo si ottiene il profilo dell'ozono dal suolo all'altezza della palla..

In vari usi

Lo ioduro di potassio consente inoltre:

- Eliminazione dei radicali liberi come il radicale idrossile OH^.

- La produzione di emulsioni fotografiche, per precipitare l'argento.

- Migliora l'alimentazione animale aggiungendola in micro quantità.

- Deodorare il letame del bestiame.

- Trasmettere la luce dello spettro infrarosso in apparecchiature di analisi IR.

- Eseguire determinate reazioni chimiche e analisi nei laboratori di chimica.

- Usalo nei prodotti per l'igiene personale.

- Eseguire analisi di contaminazione ambientale.

Rischi

Alcune persone sensibili agli ioduri dovrebbero prenderlo con cautela in quanto può causare iodismo o avvelenamento cronico da iodio, ad esempio quelli con una malattia della tiroide autoimmune.

Anche le persone con tubercolosi o bronchite acuta dovrebbero fare attenzione.

KI può causare l'ammorbidimento delle ghiandole salivari, può bruciare la bocca o la gola, un aumento insolito della salivazione, dolore ai denti e infiammazione delle gengive e sapore metallico, tra gli altri sintomi..

Può anche irritare gli occhi e aprire ferite sulla pelle..

Riferimenti

1. NOI. Biblioteca nazionale di medicina. (2019). Ioduro di potassio. Recupero da pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Enciclopedia della tecnologia chimica. Quarta edizione. John Wiley & Sons.
3. Dean, J.A. (editore). (1973). Manuale di chimica di Lange. Undicesima edizione. McGraw-Hill Book Company.
4. Valkovic, V. (2019). Decontaminazione dopo l'esposizione alle radiazioni. Parti del corpo più sensibili. In Radioactivity in the Environment (seconda edizione). Recupero da sciencedirect.com.
5. Smit, H.G.J. (2015). Chimica dell'atmosfera-osservazioni per la chimica (in situ). In Encyclopedia of Atmospheric Sciences (seconda edizione). Recupero da sciencedirect.com.
6. Muralikrishna, I.V. e Manickam, V. (2017). Metodi analitici per il monitoraggio dell'inquinamento ambientale. Nella gestione ambientale. Recupero da sciencedirect.com.
7. Wallace, J.M. e Hobbs, P.V. (2006). Chimica atmosferica 1. In Atmospheric Science (seconda edizione). Recupero da sciencedirect.com.