Il ossidi di base sono quelli formati dall'unione di un catione metallico con un dianion di ossigeno (ODue-); di solito reagiscono con l'acqua per formare basi o con gli acidi per formare sali. A causa della sua forte elettronegatività, l'ossigeno può formare legami chimici stabili con quasi tutti gli elementi, dando luogo a diversi tipi di composti..
Uno dei composti più comuni che un dianion di ossigeno può formare è l'ossido. Gli ossidi sono composti chimici che contengono almeno un atomo di ossigeno insieme a un altro elemento nella loro formula; Possono essere generati con metalli o non metalli e nei tre stati di aggregazione della materia (solido, liquido e gassoso).
Pertanto, hanno un gran numero di proprietà intrinseche che possono variare, anche tra due ossidi formati con lo stesso metallo e ossigeno (come ferro (II) e ossido di ferro (III), rispettivamente ferroso e ferrico). Quando un ossigeno si unisce a un metallo per formare un ossido di metallo, si dice che si sia formato un ossido di base.
Questo perché formano una base dissolvendosi in acqua o reagiscono come basi in determinati processi. Un esempio di ciò è quando composti come CaO e NaDueOppure reagiscono con l'acqua e producono gli idrossidi Ca (OH)Due e 2NaOH, rispettivamente.
Gli ossidi di base sono normalmente di carattere ionico, diventando più covalenti mentre si parla di elementi a destra della tavola periodica. Sono presenti anche ossidi acidi (formati da non metalli) e ossidi anfoteri (formati da elementi anfoteri).
Indice articolo
I metalli alcalini e alcalino terrosi formano tre diversi tipi di composti binari dall'ossigeno. Oltre agli ossidi, i perossidi (che contengono ioni di perossido, ODueDue-) e superossidi (che hanno ioni superossido ODue-).
Tutti gli ossidi formati da metalli alcalini possono essere preparati riscaldando il corrispondente nitrato del metallo con il suo metallo elementare, come quello mostrato sotto, dove la lettera M rappresenta un metallo:
2MNO3 + 10M + calore → 6MDueO + NDue
D'altra parte, per preparare gli ossidi basici dai metalli alcalino terrosi, i loro corrispondenti carbonati vengono riscaldati, come nella seguente reazione:
MCO3 + Calore → MO + CODue
La formazione di ossidi basici può avvenire anche per trattamento con ossigeno, come nel caso dei solfuri:
2MS + 3ODue + Calore → 2MO + 2SODue
Infine, può avvenire per ossidazione di alcuni metalli con acido nitrico, come avviene nelle seguenti reazioni:
2Cu + 8HNO3 + Calore → 2CuO + 8NODue + 4HDueO + ODue
Sn + 4HNO3 + Calore → SnODue + 4NODue + 2HDueO
La nomenclatura degli ossidi basici varia in base alla loro stechiometria e in base ai possibili numeri di ossidazione dell'elemento metallico coinvolto..
È possibile utilizzare la formula generale qui, che è metallo + ossigeno, ma esiste anche una nomenclatura stechiometrica (o vecchia nomenclatura Stock) in cui i composti sono denominati inserendo la parola "ossido", seguita dal nome del metallo e il suo stato di ossidazione in numeri romani.
Quando si parla di nomenclatura sistematica con prefissi, le regole generali sono usate con la parola "ossido", ma i prefissi vengono aggiunti a ciascun elemento con il numero di atomi nella formula, come nel caso del "triossido di di ferro".
Nella nomenclatura tradizionale, i suffissi "-oso" e "-ico" sono usati per identificare i metalli di accompagnamento di valenza inferiore o superiore in un ossido, oltre al fatto che gli ossidi di base sono noti come "anidridi di base" per la loro capacità per formare idrossidi basici quando si aggiunge acqua a questi.
Inoltre, in questa nomenclatura vengono utilizzate le regole, in modo che quando un metallo ha stati di ossidazione fino a +3 viene chiamato con le regole degli ossidi, e quando ha stati di ossidazione maggiori o uguali a +4, viene chiamato con le regole dell'anidride.
Gli stati di ossidazione (o valenza) di ogni elemento dovrebbero essere sempre osservati. Queste regole sono riassunte di seguito:
1- Quando l'elemento ha un unico numero di ossidazione, come ad esempio nel caso dell'alluminio (AlDueO3), l'ossido è denominato:
Ossido di alluminio.
Secondo la quantità di atomi che ogni elemento ha; cioè triossido di dialuminio.
Ossido di alluminio, dove lo stato di ossidazione non è scritto perché ne ha uno solo.
2- Quando l'elemento ha due numeri di ossidazione, ad esempio nel caso del piombo (+2 e +4, che danno gli ossidi PbO e PbODue, rispettivamente), è denominato:
Suffissi "bear" e "ico" rispettivamente per minore e maggiore. Ad esempio: ossido di piombo per PbO e ossido di piombo per PbODue.
Ossido di piombo e biossido di piombo.
Ossido di piombo (II) e ossido di piombo (IV).
3- Quando l'elemento ha più di due (fino a quattro) numeri di ossidazione, viene chiamato:
Quando l'elemento ha tre valenze, il prefisso "ipo-" e il suffisso "-oso" vengono aggiunti alla valenza più piccola, come ad esempio nell'ipofosforo; alla valenza intermedia si aggiunge il suffisso "-oso", come nell'ossido di fosforo; e infine, "-ico" viene aggiunto alla valenza superiore, come nell'ossido fosforico.
Quando l'elemento ha quattro valenze, come nel caso del cloro, si applica la procedura precedente per la più bassa e per le due successive, ma all'ossido con il numero di ossidazione più alto il prefisso "per-" e il suffisso "-ico" sono aggiunto. Ciò si traduce (ad esempio) in un ossido perclorico per lo stato di ossidazione +7 di questo elemento.
Per i sistemi con prefisso o numeri romani, si ripetono le regole che erano state applicate per tre numeri di ossidazione, rimanendo uguali a questi.
- Trovato in natura come solidi cristallini.
- Gli ossidi di base tendono ad adottare strutture polimeriche, a differenza di altri ossidi che formano molecole.
- A causa della notevole forza dei legami M-O e della struttura polimerica di questi composti, gli ossidi basici sono generalmente insolubili, ma possono essere attaccati da acidi e basi..
- Molti degli ossidi basici sono considerati composti non stechiometrici..
- I legami di questi composti cessano di essere ionici e diventano covalenti man mano che si avanza per periodo nella tavola periodica..
- La caratteristica acida di un ossido aumenta man mano che discende attraverso un gruppo nella tavola periodica..
- Aumenta anche l'acidità di un ossido in numeri di ossidazione più elevati.
- Gli ossidi basici possono essere ridotti con vari reagenti, ma altri possono anche essere ridotti con un semplice riscaldamento (decomposizione termica) o mediante una reazione di elettrolisi..
- La maggior parte degli ossidi veramente basilari (non anfoteri) si trovano sul lato sinistro della tavola periodica.
- La maggior parte della crosta terrestre è costituita da ossidi solidi di tipo metallico.
- L'ossidazione è uno dei percorsi che porta alla corrosione di un materiale metallico.
Si trova nei minerali di ferro sotto forma di minerali, come l'ematite e la magnetite.
Inoltre, l'ossido di ferro costituisce la famosa "ruggine" rossa che costituisce masse metalliche corrose che sono state esposte all'ossigeno e all'umidità.
È un composto utilizzato nella fabbricazione di ceramiche e vetri, oltre ad essere un precursore nella produzione di idrossido di sodio (soda caustica, un potente solvente e prodotto per la pulizia).
Un minerale solido igroscopico, questo composto ad alta conducibilità termica e bassa conducibilità elettrica ha molteplici usi nella costruzione (come pareti resistenti al fuoco) e nella bonifica di acque e terreni contaminati..
Esistono due varianti di ossido di rame. L'ossido rameico è un solido nero che si ottiene dall'estrazione mineraria e che può essere utilizzato come pigmento o per lo smaltimento finale di materiali pericolosi..
D'altra parte, l'ossido rameoso è un solido semiconduttore rosso che viene aggiunto a pigmenti, fungicidi e vernici marine per evitare l'accumulo di residui sugli scafi delle navi..
Nessun utente ha ancora commentato questo articolo.