Il solfato ferrico, solfato di ferro (III), Mars vetriolo o marziano caparrosa, è un composto inorganico di formula FeDue(SO4)3. Ogni atomo di ferro ha tre legami ionici con solfato.
Il solfato ferrico si trova in un'ampia varietà di minerali, principalmente nei minerali pirite e marcasite, dove il solfato ferroso è collegato all'ossido ferroso (Fe0).
Altri minerali come la coquimbite, la cornelite e la lausenite sono fonti di solfato ferrico nona, epta e pentaidrato. D'altra parte, può essere trovato in minerali come Mikasita, dove forma una miscela con l'alluminio (Ferric sulfate Formula, 2005-2017).
Il solfato ferrico viene principalmente estratto dalla natura, tuttavia può anche essere preparato per evaporazione di ossido ferrico e acido solforico. Viene generalmente preparato trattando solfato ferroso e un agente ossidante con acido solforico a temperature elevate come segue:
2FeSO4 + HDueSW4 + HDueODue → FedeDue(SW4)3 + 2HDueO
Le soluzioni di solfato ferrico vengono preparate iniettando gas di cloro in una soluzione di solfato ferroso.
In soluzione acquosa FeDue (SW4)3 si dissocia in ioni Fe3+ (aq) e SO4Due- (aq). Gli ioni solfato saranno solvatati mediante legami idrogeno con acqua e gli ioni ferro formeranno il complesso esaidrato (III), [Fe (H2O) 6]3+ (Cosa succede al solfato di ferro (III) (solfato ferrico) in soluzione acquosa?, 2015).
Indice articolo
Il solfato ferrico è un solido igroscopico il cui aspetto e aroma possono variare a seconda della quantità di acqua contenuta nel sale..
Le forme più comuni in cui si trova il solfato di ferro (III) in natura sono la penta idrata e nessuna. In tal caso, i cristalli di questo composto possono essere di colore giallo. Quando è in forma anidra, ha un colore grigio (Ferric solfate, 2016).
Le molecole di solfato ferrico formano cristalli rombici o romboedrici. La sua forma anidra ha un peso molecolare di 399,858 g / mol, la sua forma penta idratata e nessuna forma hanno un peso molecolare di 489,960 g / mol e 562.000 g / mol rispettivamente (Royal Society of Chemistry, 2015).
La sua densità è 3.097 g / ml (anidro) e il suo punto di fusione è 480º C (anidro) e 175º C (non idratato). È leggermente solubile in acqua e alcol, mentre leggermente solubile in acetone e acetato di etile e insolubile in acido solforico (National Center for Biotechnology Information, S.F.).
Il solfato di ferro III è acido, essendo corrosivo per rame, leghe di rame, acciaio dolce e acciaio zincato (FERRIC SULFATE, 2016).
Il solfato ferrico è un composto stabile non infiammabile, tuttavia, se riscaldato emette vapori tossici di ferro e ossidi di zolfo..
È molto pericoloso in caso di ingestione, contatto con la pelle e gli occhi (irritante) e inalazione. La sostanza è tossica per i polmoni e le mucose e l'esposizione ripetuta o prolungata alla sostanza può causare danni a questi organi..
In caso di contatto con gli occhi, le lenti a contatto devono essere controllate e rimosse. Un unguento per gli occhi non dovrebbe essere usato e dovrebbe essere richiesta assistenza medica..
In caso di contatto con la pelle, lavare immediatamente e abbondantemente con acqua in modo delicato e facendo attenzione a non utilizzare sapone non abrasivo. Coprire la pelle irritata con un emolliente, se l'irritazione persiste consultare un medico.
Se il contatto con la pelle è grave, deve essere lavato con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata con una crema antibatterica. Rivolgiti al medico.
In caso di inalazione, consentire alla vittima di riposare in un'area ben ventilata e rivolgersi immediatamente a un medico..
In caso di ingestione, non provocare il vomito, ma piuttosto allentare indumenti stretti come il colletto della camicia, la cravatta o la cintura. Se la vittima non respira, deve essere eseguita la rianimazione bocca a bocca. Come nei casi precedenti, è necessario richiedere cure mediche immediate..
Questo tipo di composto non richiede un tipo specifico di conservazione. Vengono utilizzati ripiani o armadi abbastanza resistenti da supportare il peso della sostanza chimica, assicurando che non sia necessario sforzarsi per raggiungere i materiali e che i ripiani non siano sovraccarichi (Scheda di sicurezza del materiale Ferric solfato, 2013).
Il solfato ferrico è utilizzato nell'industria, nelle operazioni di trattamento delle acque e delle acque reflue grazie alla sua capacità di flocculante e coagulante e di eliminare l'odore dei composti solforati..
Il solfato ferrico viene utilizzato come agente separatore solido e agente ossidante. Inoltre, questo sale è utilizzato nell'industria dei pigmenti e in medicina, può essere usato come astringente e emostatico.
Nel lavoro di Ibricevic (2000), sono stati trattati 70 denti molari primari cariati esposti, senza sintomi e senza alcun segno di riassorbimento radicolare in bambini di età compresa tra 3 e 6 anni (età principale: 4,3 anni) trattati con pulpotomia convenzionale.
Hanno usato una soluzione di solfato ferrico al 15,5% (applicata per 15 secondi per 35 denti) e una soluzione di formocresolo (procedura di formula Buckley da 5 minuti per i successivi 35 denti) come agenti di pulpotomia..
In entrambi i gruppi, i monconi di polpa sono stati ricoperti con pasta di eugenolo all'ossido di zinco. I restauri definitivi erano corone in acciaio inossidabile. Il controllo clinico è stato ogni tre mesi e il follow-up radiografico è stato di sei e venti mesi dopo il trattamento..
I risultati in questo periodo hanno rivelato un tasso di successo clinico del 100% in entrambi i gruppi. Il tasso di successo radiografico è stato del 97,2% in entrambi i gruppi, mentre nel 2,8% i casi hanno mostrato un riassorbimento radicolare interno.
Il solfato ferrico e la jarosite sono stati rilevati dai due Martian Rovers Spirit e Opportunity. Queste sostanze sono indicative di condizioni altamente ossidanti prevalenti sulla superficie di Marte..
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