Il nitrato di sodio è un solido inorganico cristallino formato da uno ione sodio Na+ e uno ione nitrito NODue-. La sua formula chimica è NaNODue. È un solido cristallino bianco che tende ad assorbire l'acqua dall'ambiente, cioè è igroscopico.
In presenza di aria si ossida lentamente a nitrato di sodio NaNO3. Ha proprietà ossidanti (ossida altri composti) e anche riducenti (è ossidato da altri composti).
È presente nel corpo umano naturalmente e viene utilizzato come conservante per salumi e pesce affumicato in quanto impedisce la crescita di microrganismi nocivi.
Ha un uso importante nel trattamento di emergenza dell'avvelenamento da cianuro, poiché riduce l'effetto tossico e letale di questo composto. Tuttavia, deve essere somministrato con grande cautela e non funziona in tutti i casi.
È stato scoperto che potrebbe prevenire le infezioni agli occhi causate dalla contaminazione delle lenti a contatto da parte di microrganismi. Alcuni studi indicano che il suo consumo con il cibo può provocare il cancro, ma si stima che ciò possa essere evitato ingerendo vitamina C con tali alimenti.
Indice articolo
Il nitrito di sodio è costituito dal catione di sodio Na+ e l'anione nitrito NODue-.
Nell'anione nitrito NODue- l'azoto ha una valenza di +3 e l'ossigeno di -2, per questo motivo l'anione ha un'unica carica negativa globale.
Anione nitrito NODue- ha una struttura angolare, cioè i legami dell'azoto (N) con gli atomi di ossigeno (O) formano un angolo.
- Nitrato di sodio
- Nitrato di sodio
- Sale sodico dell'acido nitroso.
Solido cristallino bianco-giallastro. Cristalli ortorombici.
68,995 g / mol
271 ºC
Non bolle. Si decompone sopra i 320 ºC
2,17 g / cm3 a 20 ºC
Solubile in acqua: 84,8 g / 100 g di acqua a 25 ºC. Leggermente solubile in etanolo. Moderatamente solubile in metanolo. Scarsamente solubile in etere dietilico.
Le sue soluzioni acquose sono alcaline, con un pH di circa 9. Questo perché l'acido nitroso è un acido debole che tende a non dissociarsi, quindi lo ione NODue- prova a prendere un protone H+ di acqua per formare HNODue, che porta alla formazione di ioni OH- che producono alcalinità.
NONDue- + HDueO → HNODue + Oh-
Nitrito di sodio NaNODue in presenza di aria si ossida lentamente a nitrato di sodio NaNO3. È un solido igroscopico, poiché assorbe l'acqua dall'ambiente.
Ha proprietà ossidanti (può ossidare altri composti) e anche riducenti (può essere ossidato da altri composti).
Se viene a contatto con materiali come legno, carta o tessuti, può farli infiammare pericolosamente..
Con gli acidi avviene la sua decomposizione, generando una miscela di gas tossici bruni di ossidi di azoto (NOX).
Può essere ottenuto riscaldando nitrato di sodio NaNO3 con piombo Pb:
Fratello maggiore3 + Pb → NaNODue + PbO
L'anione nitrito è naturalmente presente nel sangue e nei tessuti, poiché si forma a causa dell'ossidazione di NO..
Viene utilizzato per marinare le carni in quanto agisce come conservante del colore e del sapore, e come conservante in quanto controlla la crescita dei microrganismi, evitando in particolare lo sviluppo di Clostridium botulinum causando la malattia da botulismo.
Il nitrito di sodio nelle carni reagisce con l'emoglobina nei globuli rossi o con i globuli rossi in questo alimento. Utilizzato anche nel pesce affumicato stagionato.
Il nitrito di sodio è usato per trattare l'avvelenamento acuto da cianuro. È un antidoto a questo grave problema.
La sua azione è dovuta al fatto che favorisce la formazione di metaemoglobina (un tipo di emoglobina) nel sangue, che intrappola gli ioni di cianuro e non li rilascia, e quindi impedisce che vengano rilasciati nelle cellule, rendendole meno tossiche.
In caso di avvelenamento da cianuro, il nitrito di sodio viene applicato per via endovenosa, impiegando circa 12 minuti per generare metaemoglobina. Nonostante questo ritardo, offre anche protezione grazie al suo effetto vasodilatatore..
È usato per trattare l'ipertensione arteriosa polmonare poiché agisce dilatando i vasi sanguigni, abbassando così la pressione sanguigna. Si stima che questo effetto sia dovuto al fatto che si trasforma in ossido nitrico NO che agisce rilassando i muscoli molli.
Tuttavia, le cause della sua efficacia sono ancora allo studio..
Alcuni ricercatori hanno scoperto che il nitrito di sodio inibisce la crescita e la moltiplicazione del parassita intestinale Blastocystis hominis anche se è resistente ad altri farmaci.
NaNO è stato trovatoDue genera la morte di questo parassita per apoptosi, che è una sorta di suicidio della cellula del parassita. Il nitrito di sodio induce le cellule intestinali a produrre NO, che sembra essere importante in questo processo.
Secondo alcuni studi, il nitrito è un potente inibitore dei danni al cuore e al fegato nei processi ischemici (diminuzione del flusso sanguigno in una parte del corpo). Si ritiene che ciò sia dovuto al fatto che si tratta di una riserva biologica di NO.
Si è concluso che può essere utilizzato per prevenire danni agli organi dopo aver ripristinato il flusso sanguigno interrotto da un attacco di cuore, un intervento chirurgico addominale ad alto rischio o un trapianto di organi..
NaNO è stato trovatoDue previene la formazione di pellicole di microrganismi patogeni Staphylococcus aureus Y Pseudomonas aeruginosa sulle lenti a contatto.
Il nitrito di sodio viene utilizzato per produrre coloranti, farmaci e vari composti organici.
Serve anche come inibitore della corrosione nei grassi universali.
Uno dei problemi con l'uso del nitrito di sodio per avvelenamenti da cianuro è che provoca gravi disturbi cardiovascolari nei bambini..
Non raccomandato per vittime di incendi in cui si verifica l'esposizione simultanea sia al cianuro che al monossido di carbonio (CO). Il CO riduce la capacità del sangue di trasportare ossigeno, quindi la somministrazione di NaNODue aggraverebbe la condizione di basso contenuto di ossigeno nel sangue del paziente.
Il nitrito di sodio inalato è irritante e tossico, può danneggiare il sistema cardiovascolare e il sistema nervoso centrale. Inoltre, è dannoso per l'ambiente.
Il nitrito di sodio ingerito con il cibo può essere dannoso. Il nitrito, una volta raggiunto lo stomaco, reagisce con alcuni composti formando nitrosammine, che possono provocare il cancro.
Queste reazioni possono essere evitate in presenza di vitamina C..
Secondo alcune fonti consultate, il rischio di consumare nitriti con salumi o pesce è minimo perché il nitrito è naturalmente presente nella saliva.
Le fonti indicano che anche questo rischio è minimo rispetto ai grandi benefici del consumo di alimenti privi di microrganismi nocivi.
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