Il sali ternari Sono composti ionici di tre elementi e derivano dalla sostituzione di un idrogeno con un altro catione in acidi ternari. Di solito, gli elementi di questi sali sono: un metallo, un non metallo e l'ossigeno. Quindi, possono essere considerati come "sali ossigenati".
Le formule chimiche dei sali ternari conservano l'anione del loro precursore acido ternario (ossoacido), modificando l'H+ da un catione metallico o dallo ione ammonio (NH4+). In altre parole, in un oxoacido con la formula semplice HAO, il suo sale ternario avrà la formula MAO.
Un esempio illustrativo è il caso della sostituzione dei due protoni acidi di H.DueSW4 (acido solforico) dal catione CuDue+. Poiché ogni protone aggiunge una carica +1, i due protoni equivalgono alla carica +2 sullo ione rame. Poi c'è CuSO4, la cui nomenclatura corrispondente è solfato di rame (II) o solfato rameico.
L'immagine in alto mostra i colori brillanti dei cristalli di solfato di rame blu. Nella chimica del sale ternario, le loro proprietà e i loro nomi dipendono dalla natura dei cationi e degli anioni che compongono il solido ionico..
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Esistono molti metodi e mnemonici per memorizzare e apprendere la nomenclatura dei sali ternari..
Le prime confusioni possono originarsi perché varia, o dalla valenza del metallo M o dallo stato di ossidazione dell'elemento non metallico.
Tuttavia, il numero di atomi di O nell'anione è molto utile quando si nominano. Questo anione, proveniente dall'acido ternario precursore, definisce gran parte della nomenclatura.
Per questo motivo, è consigliabile ricordare prima la nomenclatura di alcuni acidi ternari, che servono da supporto per nominare i loro sali..
La nomenclatura di alcuni acidi ternari con suffisso "ico", e il corrispondente numero di ossidazione dell'elemento centrale, sono:
H3BO3 - Acido borico.
HDueCO3 - Acido carbonico.
H4sì4 - Acido silicico.
HNO3 - L'acido nitrico.
H3PO4 - Acido fosforico.
H3AsO4 - Acido arsenico.
HClO3 - Acido clorico.
HBrO3 - Acido bromico.
HIO3 - Acido iodico.
HDueSW4 - Acido solforico.
HDueSeO4 - Acido selenico.
H6TeO6 - Acido tellurico.
Gli stati di ossidazione (+3, +4, +5 e +6) sono uguali al numero del gruppo a cui appartengono gli elementi.
Pertanto, il boro appartiene al gruppo 3A (13) e ha tre elettroni di valenza che può dare agli atomi di O. Lo stesso accade per il carbonio e il silicio, entrambi del gruppo 4A (14), con quattro elettroni di valenza.
Quindi fino al gruppo 7A (17) degli alogeni, che non rispettano la regola degli acidi ternari "ico". Quando questi hanno stati di ossidazione di +7, il prefisso "per" viene aggiunto ai loro acidi "ico"..
Memorizzando i suddetti acidi ternari "ico", la nomenclatura viene modificata in base al numero crescente o decrescente di atomi di O..
Se c'è un'unità minore di O, l'acido cambia il suffisso "ico" nel suffisso "orso"; e se ci sono due unità in meno, il nome aggiunge anche il prefisso "singhiozzo".
Ad esempio, per HIODue la sua nomenclatura è acido iodico; per HIO, acido ipoiodico; e per l'HIO4, acido periodico.
Quindi, per nominare i sali ternari, gli anioni degli acidi “ico” vengono cambiati con il suffisso “ato”; e per quelli con il suffisso "orso", vengono modificati in "ito".
Tornando indietro con l'esempio dell'acido iodico HIO3, cambiando l'H+ di sodio Na+, prende il nome dal suo sale ternario: iodato di sodio, NaIO3.
Allo stesso modo, per l'acido iodico HIODue, il suo sale sodico è iodito di sodio (NaIODue); per l'acido ipoide HIO, è ipoiodito di sodio (NaIO o NaOI); e per l'acido periodico, periodato di sodio (NaIO4).
Lo stesso vale per il resto degli acidi "ico" elencati dagli stati di ossidazione sopra menzionati, con la limitazione che il prefisso "per" ricorre in quei sali con un'unità O maggiore (NaClO4, perclorato di sodio).
Ad esempio, l'acido carbonico HDueCO3 può perdere un singolo protone per sodio, rimanendo come NaHCO3. Per questi sali acidi, la nomenclatura raccomandata è di aggiungere la parola "acido" dopo il nome dell'anione..
Pertanto, il sale è indicato come: carbonato acido di sodio. Anche in questo caso il suffisso "ico" viene cambiato nel suffisso "ato".
Un'altra regola non convenzionale, ma molto comunemente accettata, è quella di aggiungere il prefisso "bi" al nome dell'anione per indicare l'esistenza di un protone acido. Questa volta, il nome del sale sopra è menzionato come: bicarbonato di sodio.
Se tutti i protoni vengono sostituiti da Na cationi+, Neutralizzando le due cariche negative sull'anione carbonato, il sale viene chiamato semplicemente carbonato di sodio, NaDueCO3.
Conoscendo l'anione della formula chimica, la valenza del metallo nel sale ternario può essere calcolata aritmeticamente.
Ad esempio, nel FeSO4 È ormai noto che il solfato proviene dall'acido solforico e che è un anione con due cariche negative (SO4Due-). Quindi, per neutralizzarli, il ferro deve avere due cariche positive, FeDue+.
Pertanto, il nome del sale è solfato di ferro (II). La (II) riflette la valenza 2, pari alla carica positiva +2.
Quando i metalli possono avere una sola valenza, come nel caso del gruppo 1 e 2-, viene omessa l'aggiunta del numero romano (non è corretto dire carbonato di sodio (I)).
Sono composti prevalentemente ionici, cristallini, con interazioni intermolecolari governate da forze elettrostatiche, che si traducono in punti di fusione e ebollizione elevati..
Poiché hanno ossigeno caricato negativamente, possono formare legami idrogeno in soluzione acquosa, dissolvendo i loro cristalli solo se questo processo avvantaggia energeticamente gli ioni; in caso contrario, il sale ternario rimane insolubile (Ca3(PO4)Due, fosfato di calcio).
Questi legami idrogeno sono responsabili degli idrati di questi sali e queste molecole d'acqua sono note come acqua di cristallizzazione..
I sali ternari occupano un posto nella vita quotidiana, arricchendo cibo, medicine o oggetti inanimati come fiammiferi e un estintore..
Ad esempio, la freschezza di frutta e verdura viene preservata per periodi più lunghi dall'azione del solfito di sodio e del solfito acido di sodio (NaDueSW3 e NaHSO3).
Nella carne rossa, la sua carne rossa è conservata dagli additivi di nitrato di sodio e nitrito (NaNO3 e NaNODue).
Inoltre, in alcuni prodotti in scatola lo sgradevole sapore metallico è contrastato dagli additivi del fosfato di sodio (Na3PO4). Altri sali, come FeSO4, Ladro3, Fede3(PO4)Due, si trovano anche nei cereali e nel pane.
I carbonati sono l'agente chimico negli estintori, che ad alte temperature producono CODue annegando il fuoco.
Bagno3)Due.
(NH4)3PO4.
SrSO4.
KClO3.
CaCrO4 (cromato di calcio).
KMnO4 (Permanganato di Potassio).
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