Il Fosfato di sodio è un sale inorganico la cui formula chimica è Na3PO4. È anche chiamato fosfato trisodico (TSP): Fosfato di sodio), o fosfato di sodio tribasico, perché manca completamente della capacità di donare ioni idrogeno H+.
Quando viene indicato in modo plurale, fosfati di sodio, si riferisce all'intero compendio dei sali, idratati o meno, originati dalle interazioni elettrostatiche tra Na+ e il PO43-. Alcuni di questi sali sono costituiti anche da pirofosfati di sodio o polimeri inorganici che hanno PO43- come monomero.
Questo è il motivo per cui, a meno che non venga fatta una specifica, si farà sempre riferimento al Na3PO4, e non NaHDuePO4, NaDueHPO4, N / A4PDueO7 né a qualsiasi altro sale.
L'immagine sopra mostra l'aspetto del fosfato di sodio, che sfoggia cristalli bianchi simili al sale comune o da cucina, o viene acquistato come una polvere bianca dall'aspetto amorfo. Poi un3PO4 è in grado di formare vari idrati, essendo Na3PO412HDueO quello più commercializzato.
Trova impiego principalmente nell'industria alimentare, in detergenti, integratori sportivi e funge da lassativo iperosmotico.
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La stessa formula Na3PO4 indica che per ogni anione PO43- ci sono tre Na cationi+. Questi ioni possono essere visti nell'immagine sopra. Notare che il PO43- ha una geometria tetraedrica, con i suoi atomi di ossigeno che trasportano una carica negativa risonante, che attrae il Na+ dell'ambiente.
Allo stesso modo, la formula Na3PO4 fa notare che è il sale anidro, quindi non ci sono molecole d'acqua incluse nei suoi cristalli. Le attrazioni elettrostatiche tra Na+ e il PO43- finiscono per definire un cristallo bianco trigonale. Il suo legame ionico è tale che Na3PO4 ha un punto di fusione di 1583 ºC, notevolmente superiore a quello di vari sali.
Sia il Na+ come il PO43- Sono ioni che possono essere altamente idratati, senza influire negativamente sulla stabilità dei cristalli.
È per questo motivo che anche gli idrati possono cristallizzare; tuttavia, i suoi punti di fusione sono inferiori a quelli del sale anidro, poiché i legami idrogeno intermolecolari nell'acqua separano gli ioni e indeboliscono le loro interazioni. Nel Na3PO412HDueOppure, ad esempio, il suo punto di fusione è di 73,4 ºC, molto inferiore a quello del Na3PO4.
Può apparire come cristalli bianchi definiti o come polvere o granuli dello stesso colore. Tutte le grandezze fisiche espresse di seguito si riferiscono solo al sale anidro Na3PO4.
1583 ºC
100 ºC
14,5 g / 100 mL a 25 ºC, motivo per cui è considerato un fosfato abbastanza solubile in acqua. Tuttavia, è insolubile in solventi organici come etanolo e disolfuro di carbonio..
2.536 g / cm3 a 17,5 ºC.
È un solido igroscopico. Pertanto, dovrebbe essere conservato in modo tale da non essere esposto all'umidità.
È un sale fortemente alcalino. Ad esempio, una sua soluzione acquosa allo 0,1% ha già pH 11,5. Questa proprietà serve come additivo nei detergenti.
Come viene prodotto o sintetizzato il fosfato di sodio? Per fare questo, partiamo dall'acido fosforico, H.3PO4, o del sale fosfato diacido di sodio, NaHDuePO4.
Nella stragrande maggioranza delle sintesi, H è preferito3PO4. Quindi, l'H viene reagito3PO4 con una base che neutralizza i suoi tre gruppi OH, tenendo conto che questo acido può anche essere scritto come PO (OH)3.
La base di preferenza è l'idrossido di sodio, NaOH (in Germania), ma è anche possibile (ed economico) utilizzare carbonato di sodio o carbonato di sodio, NaDueCO3 (negli Stati Uniti). Le equazioni per entrambe le reazioni di neutralizzazione sono:
N / ADueCO3 + H3PO4 → NaDueHPO4 + CODue + HDueO
N / ADueHPO4 + NaOH → Na3PO4 + HDueO
Nota che quando usi NaDueCO3 Na non è ottenuto3PO4 ma il NaDueHPO4, che richiederà una successiva neutralizzazione. Poiché il mezzo di reazione è acquoso, Na cristallizza3PO412HDueOppure, quindi, deve essere calcinato per rimuovere il suo contenuto di acqua e quindi originare il sale anidro.
Poi un3PO412HDueOppure è caratterizzato dalla "fusione" dei suoi cristalli in una massa compatta che è difficile da rompere. Più piccola è la dimensione dei tuoi cristalli, più veloce sarà la loro calcinazione.
Negli usi del fosfato di sodio è inevitabile mescolare il Na3PO4 oa Na3PO412HDueOppure, poiché quest'ultimo è l'idrato più commercializzato. Ad esempio, uno dei due apporta ioni innocui (in teoria) agli alimenti a cui vengono aggiunti, arricchendoli di fosfati e aumentandone contemporaneamente la salinità..
Nel sale delle carni, il Na3PO412HDueO incluso per mantenerli freschi più a lungo durante la conservazione. Allo stesso modo, viene aggiunto come agente emulsionante in modo che la miscela olio-acqua non "tagli", ma piuttosto rimanga unita; e come regolatore del pH, poiché aiuta a ridurre l'acidità degli alimenti (compresi i cereali).
Inoltre, viene utilizzato per addensare alcune salse di pomodoro e per cuocere torte o pane (immagine in alto). Quest'ultimo è dovuto al Na3PO412HDueOppure tende a rilasciare vapore acqueo, che aumenta la dimensione dei pori e il volume dell'impasto di farina..
Il fosfato di sodio è abbastanza basico da saponificare alcuni grassi o oli con cui viene a contatto. La sua alcalinità viene poi utilizzata per migliorare l'azione dei detergenti, purché la superficie da sgrassare non sia metallica, in quanto possono deteriorarla..
Tuttavia, la produzione di detergenti arricchiti con fosfati è stata ridotta a causa dell'eutrofizzazione di laghi e fiumi e, con essa, della proliferazione di alghe che ricoprono le loro superfici..
È stato anche usato per fare un disinfettante: Na3PO41 / 4NaOCl11HDueOppure, che viene preparato utilizzando ipoclorito di sodio, NaOCl, invece di NaOH o NaDueCO3 per neutralizzare l'H3PO4.
Poi un3PO4 induce la defecazione agendo come un lassativo iperosmotico, necessario per pulire il colon prima che il paziente venga sottoposto a colonscopia. D'altra parte, è stato anche usato (aggiunto) negli integratori energetici.
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