Il disolfuro di carbonio È un composto formato dall'unione di un atomo di carbonio (C) e due atomi di zolfo (S). La sua formula chimica è CSDue. È un liquido incolore o leggermente giallo con un odore sgradevole dovuto alle impurità che contiene (composti solforati). Quando è puro, il suo odore è morbido e dolce, simile al cloroformio o all'etere..
Ha origine naturalmente dall'azione della luce solare sulle molecole organiche presenti nell'acqua di mare. Inoltre, viene prodotto nelle acque palustri ed è anche espulso dai vulcani insieme ad altri gas.
Il disolfuro di carbonio è un liquido volatile ed è anche altamente infiammabile, quindi dovrebbe essere tenuto lontano da fiamme e scintille o dispositivi che possono produrli, anche lampadine elettriche..
Ha la capacità di sciogliere un gran numero di composti, materiali ed elementi, come fosforo, zolfo, selenio, resine, lacche, ecc. Quindi trova utilità come solvente.
È anche un intermediario in varie reazioni chimiche industriali, come la produzione di rayon o seta artificiale..
Deve essere maneggiato con cautela e con strumenti protettivi in quanto è molto tossico e pericoloso.
Indice articolo
Il disolfuro di carbonio ha un atomo di carbonio e due atomi di zolfo su entrambi i lati..
I legami tra l'atomo di carbonio e gli atomi di zolfo sono covalenti e doppi, quindi sono molto forti. La molecola CSDue ha una struttura lineare e simmetrica.
- Disolfuro di carbonio
- Disolfuro di carbonio
- Anidride ditiocarbonica
Liquido da incolore a giallastro.
76,15 g / mol
-110,8 ° C
46,0 ºC
-30 ºC (metodo a vaso chiuso).
90 ° C
Liquido = 1,26 g / cm3 a 20 ºC.
Vapore = 2,67 volte quello dell'aria.
I suoi vapori sono più del doppio dell'aria e il liquido è più pesante dell'acqua.
279 mmHg a 25 ° C.
Questa è un'alta pressione di vapore.
Molto leggermente solubile in acqua: 2,16 g / L a 25 ° C. Solubile in cloroformio. Miscibile con etanolo, metanolo, etere, benzene, cloroformio e tetracloruro di carbonio.
Il CSDue evapora facilmente a temperatura ambiente poiché il suo punto di ebollizione è molto basso e la sua tensione di vapore è molto alta.
Il disolfuro di carbonio è estremamente infiammabile. I suoi vapori si accendono molto facilmente, anche con il calore di una lampadina elettrica. Ciò significa che reagisce con l'ossigeno molto rapidamente:
CSDue + 3 ODue → CODue + 2 SODue
Il fatto che abbia un'elevata pressione di vapore a temperatura ambiente rende pericoloso essere vicino a una fiamma.
Quando riscaldato fino alla decomposizione può facilmente esplodere, emettendo gas tossici di ossido di zolfo. Sopra i 90 ° C si accende spontaneamente.
Si decompone se conservato a lungo. Attacca il rame e le sue leghe. Reagisce anche con alcune plastiche, gomme e rivestimenti.
Reagisce in determinate condizioni con l'acqua, formando solfuro di carbonile OCS, anidride carbonica CODue e idrogeno disolfuro HDueS:
CSDue + HDueO → OCS + HDueS
CSDue + 2 hDueO → CODue + 2 hDueS
Con alcoli (ROH) in mezzo alcalino forma xantati (RO-CS-SNa):
CSDue + ROH + NaOH → HDueO + RO-C (= S) -SNa
Il disolfuro di carbonio viene preparato commercialmente facendo reagire lo zolfo con il carbonio. Il processo viene eseguito a temperature di 750-900 ° C.
C + 2 S → CSDue
Al posto del carbone si possono utilizzare anche metano o gas naturale, e anche etano, propano e propilene, nel qual caso la reazione avviene a 400-700 ° C con resa elevata..
Può anche essere preparato facendo reagire gas naturale con idrogeno solforato HDueS a temperatura molto alta.
Il CSDue è un prodotto naturale presente nell'atmosfera in quantità molto ridotte (tracce). Viene prodotto fotochimicamente nelle acque superficiali.
L'azione della luce solare su alcuni composti presenti nell'acqua di mare come la cisteina (un amminoacido) porta alla formazione di disolfuro di carbonio.
Viene anche rilasciato naturalmente durante le eruzioni vulcaniche e si trova in piccole quantità nelle paludi..
Normalmente siamo esposti a respirarlo in proporzioni molto ridotte ed è presente in alcuni alimenti. Si trova anche nel fumo di sigaretta.
Nell'ambiente è decomposto dalla luce solare. Sul terreno si muove attraverso di essa. Alcuni microrganismi nel terreno lo scompongono.
Il disolfuro di carbonio è un composto chimico importante poiché viene utilizzato per preparare altri prodotti chimici. Può agire come intermedio chimico.
Viene anche utilizzato come solvente di processo, ad esempio per sciogliere fosforo, zolfo, selenio, bromo, iodio, grassi, resine, cere, lacche e gomme.
Consente la produzione di prodotti farmaceutici ed erbicidi, tra gli altri.
Con il CSDue vengono preparati xantati, composti utilizzati nella produzione di rayon e cellophane.
Per ottenere seta artificiale o rayon, viene utilizzata la cellulosa, che viene trattata con alcali e disolfuro di carbonio CSDue e si trasforma in xantato di cellulosa, solubile in alcali. Questa soluzione è viscosa ed è quindi chiamata "viscosa".
La viscosa viene forzata attraverso piccolissimi fori in un bagno acido. Qui lo xantato di cellulosa si ritrasforma in cellulosa insolubile e si formano fili lunghi e lucenti..
I fili o filamenti possono essere filati in un materiale noto come rayon.
(1) Cellulosa + NaOH → Alcali-cellulosa
ROH + NaOH → RONa
(2) Alcali-cellulosa + Disolfuro di carbonio → Xantato di cellulosa
RONa + S = C = S → RO-C (= S) -SNa
(3) Xantato di cellulosa + acido → Cellulosa (filamenti)
RO-C (= S) -SNa + Acido → ROH
Se la cellulosa viene precipitata facendo passare lo xantato attraverso una stretta fessura, la cellulosa viene rigenerata sotto forma di fogli sottili che compongono il cellophane. Questo viene ammorbidito con glicerolo e viene utilizzato come pellicola protettiva per gli oggetti.
Il disolfuro di carbonio reagisce con il cloro ClDue per dare tetracloruro di carbonio CCl4, che è un importante solvente non combustibile.
CSDue + 3 clDue → CCl4 + SDueClDue
Il disolfuro di carbonio partecipa alla vulcanizzazione a freddo delle gomme, funge da intermedio nella produzione di pesticidi e viene utilizzato per generare catalizzatori nell'industria petrolifera e nella produzione di carta..
Xantati preparati con CSDue sono utilizzati nella flottazione minerale.
Il CSDue è un veleno per gli organismi viventi. Un tempo veniva utilizzato per distruggere parassiti come topi, marmotte e formiche, versando il liquido in ogni spazio chiuso in cui vivevano questi animali (tane e formicai).
Quando utilizzati per questo scopo, i densi vapori tossici hanno distrutto qualsiasi organismo vivente che si trovava nello spazio ristretto..
Era anche usato come antielmintico per gli animali e per eliminare le larve di mosca carnaria dallo stomaco dei cavalli..
In agricoltura veniva utilizzato come insetticida e nematocida, per la fumigazione del terreno, per la fumigazione di vivai, granai, silos e mulini per cereali. Furono spruzzati anche vagoni ferroviari, navi e chiatte.
Tutti questi usi sono stati vietati a causa dell'elevata infiammabilità e tossicità del CSDue.
Il CSDue è altamente infiammabile. Molte delle loro reazioni possono causare incendi o esplosioni. Le miscele dei suoi vapori con l'aria sono esplosive. Quando si accende, produce gas irritanti o tossici.
Il disolfuro di carbonio non deve essere versato negli scarichi, poiché una miscela di CS rimane nei tubiDue e aria che può provocare un'esplosione se innescata accidentalmente.
I suoi vapori si infiammano spontaneamente al contatto con scintille o superfici calde.
Il disolfuro di carbonio irrita gravemente gli occhi, la pelle e le mucose.
Se inalato o ingerito, colpisce gravemente il sistema nervoso centrale, il sistema cardiovascolare, gli occhi, i reni e il fegato. Può anche essere assorbito attraverso la pelle provocando danni.
Nessun utente ha ancora commentato questo articolo.