Il capacità termica di un corpo o sistema è il quoziente che risulta tra l'energia termica trasmessa a quel corpo e il cambiamento di temperatura che subisce in quel processo. Un'altra definizione più precisa è che si riferisce a quanto calore è necessario trasmettere a un corpo o sistema in modo che la sua temperatura aumenti di un grado kelvin.
Succede continuamente che i corpi più caldi cedano calore ai corpi più freddi in un processo che dura fintanto che c'è una differenza di temperatura tra i due corpi a contatto. Quindi, il calore è l'energia che viene trasmessa da un sistema all'altro per il semplice fatto che c'è una differenza di temperatura tra i due..
Per convenzione viene definito calore (Q) positivo quello che viene assorbito da un sistema, e come calore negativo quello che viene trasferito da un sistema.
Da quanto sopra ne consegue che non tutti gli oggetti assorbono e trattengono il calore con la stessa facilità; quindi alcuni materiali si riscaldano più facilmente di altri.
Va tenuto presente che, in ultima analisi, la capacità termica di un corpo dipende dalla sua natura e composizione..
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La capacità termica può essere determinata partendo dalla seguente espressione:
C = dQ / dT
SSe la variazione di temperatura è abbastanza piccola, l'espressione precedente può essere semplificata e sostituita dalla seguente:
C = Q / ΔT
Quindi, l'unità di misura della capacità termica nel sistema internazionale è il Joule per kelvin (J / K).
La capacità termica può essere misurata a pressione costante Cp oa volume costante Cv.
Spesso la capacità termica di un sistema dipende dalla sua quantità di sostanza o dalla sua massa. In questo caso, quando un sistema è composto da un'unica sostanza con caratteristiche omogenee, viene richiesto il calore specifico, detto anche capacità termica specifica (c).
Pertanto, il calore specifico di massa è la quantità di calore che deve essere fornita all'unità di massa di una sostanza per aumentare la sua temperatura di un grado kelvin e può essere determinata dalla seguente espressione:
c = Q / m ΔT
In questa equazione m è la massa della sostanza. Pertanto, l'unità di misura del calore specifico in questo caso è il Joule per chilogrammo per kelvin (J / kg K), oppure anche il Joule per grammo per kelvin (J / g K).
Allo stesso modo, il calore specifico molare è la quantità di calore che deve essere fornita a una talpa di una sostanza per aumentare la sua temperatura di un grado kelvin. E può essere determinato dalla seguente espressione:
c = Q / n ΔT
In questa espressione n è il numero di moli della sostanza. Ciò implica che l'unità di misura del calore specifico in questo caso è il Joule per mole per kelvin (J / mol K).
I calori specifici di molte sostanze sono calcolati e facilmente accessibili nelle tabelle. Il valore del calore specifico dell'acqua allo stato liquido è 1000 calorie / kg K = 4186 J / kg K. Al contrario, il calore specifico dell'acqua allo stato gassoso è 2080 J / kg K e allo stato solido 2050 J / kg K.
In questo modo e dato che sono già stati calcolati i valori specifici della stragrande maggioranza delle sostanze, è possibile determinare il trasferimento di calore tra due corpi o sistemi con le seguenti espressioni:
Q = c m ΔT
O se viene utilizzato il calore specifico molare:
Q = c n ΔT
Si tenga presente che queste espressioni consentono di determinare i flussi di calore fintanto che non ci sono cambiamenti di stato.
Nei processi di cambiamento di stato si parla di calore latente (L), che è definito come l'energia richiesta da una quantità di sostanza per cambiare fase o stato, sia da solido a liquido (calore di fusione, LF) o da liquido a gassoso (calore di vaporizzazione, Lv).
Si deve tener conto che tale energia sotto forma di calore viene consumata interamente nel cambio di fase e non inverte una variazione di temperatura. In questi casi le espressioni per calcolare il flusso di calore in un processo di vaporizzazione sono le seguenti:
Q = Lv m
Se viene utilizzato il calore specifico molare: Q = Lv n
In un processo di fusione: Q = LF m
Se viene utilizzato il calore specifico molare: Q = LF n
In generale, come per il calore specifico, i calori latenti della maggior parte delle sostanze sono già calcolati e sono facilmente accessibili nelle tabelle. Quindi, ad esempio, nel caso dell'acqua, bisogna:
LF = 334 kJ / kg (79,7 cal / g) a 0 ° C; Lv = 2257 kJ / kg (539,4 cal / g) a 100 ° C.
Nel caso dell'acqua, se una massa di 1 kg di acqua congelata (ghiaccio) viene riscaldata da una temperatura di -25 ºC a una temperatura di 125 ºC (vapore acqueo), il calore consumato nel processo sarebbe calcolato come segue:
Ghiaccio da -25 ºC a 0 ºC.
Q = c m ΔT = 2050 1 25 = 51250 J
Cambio di stato da ghiaccio ad acqua liquida.
Q = LF m = 334000 1 = 334000 J
Acqua liquida da 0 ºC a 100 ºC.
Q = c m ΔT = 4186 1100 = 418600 J
Cambio di stato da acqua liquida a vapore acqueo.
Q = Lv m = 2257000 1 = 2257000 J
Vapore acqueo da 100 ° C a 125 ° C.
Q = c m ΔT = 2080 1 25 = 52000 J
Pertanto, il flusso di calore totale nel processo è la somma di quello prodotto in ciascuna delle cinque fasi e si traduce in 31112850 J.
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