Il ossido di litio È un composto chimico inorganico di formula LiDueO che si forma insieme a piccole quantità di perossido di litio quando il litio metallico brucia nell'aria e si combina con l'ossigeno..
Fino agli anni '90, il mercato dei metalli e del litio era dominato dalla produzione statunitense di giacimenti minerari, ma all'inizio del XXI secolo la maggior parte della produzione proveniva da fonti non statunitensi; Australia, Cile e Portogallo sono stati i fornitori più importanti al mondo. La Bolivia ha la metà dei depositi di litio nel mondo, ma non è un grande produttore.
La forma commerciale più importante è il carbonato di litio, LiDueCO3, prodotto da minerali o salamoie mediante diversi processi diversi.
Quando il litio viene bruciato nell'aria, il prodotto principale è l'ossido bianco dell'ossido di litio, LiDueO. Inoltre, viene prodotto del perossido di litio, LiDueODue, anche bianco.
Può anche essere fatto attraverso la decomposizione termica di idrossido di litio, LiOH o perossido di litio, Li2O2.
4Li (s) + ODue(g) → 2LiDueVoi)
2LiOH (s) + calore → LiDueO (s) + HDueO (g)
2LiDueODue(s) + calore → 2LiDueO (s) + ODue(g)
L'ossido di litio è un solido bianco noto come litio che manca di aroma e ha un sapore salato. Il suo aspetto è mostrato nella figura 2 (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Figura 2: aspetto dell'ossido di litio
L'ossido di litio sono cristalli con geometria antiflorito simile al cloruro di sodio (cubico a faccia centrata). La sua struttura cristallina è presentata nella figura 3 (Mark Winter [The University of Sheffield and WebElements Ltd, 2016).
Figura 3: struttura cristallina dell'ossido di litio.
Il suo peso molecolare è di 29,88 g / mol, la sua densità è di 2,013 g / mL e i suoi punti di fusione e di ebollizione sono rispettivamente di 1438 ºC e 2066 ºC. Il composto è molto solubile in acqua, alcool, etere, piridina e nitrobenzene (Royal Society of Chemistry, 2015).
L'ossido di litio reagisce facilmente con il vapore acqueo per formare idrossido e con l'anidride carbonica per formare carbonato; pertanto, deve essere conservato e maneggiato in un ambiente pulito e asciutto..
I composti di ossido non conducono l'elettricità. Tuttavia, alcuni ossidi strutturati di perovskite sono conduttori elettronici che trovano applicazione nel catodo delle celle a combustibile a ossido solido e nei sistemi di generazione di ossigeno..
Sono composti che contengono almeno un anione di ossigeno e un catione metallico (American Elements, S.F.).
L'ossido di litio è un composto stabile incompatibile con acidi forti, acqua e anidride carbonica. A nostra conoscenza, le proprietà chimiche, fisiche e tossicologiche dell'ossido di litio non sono state investigate e riportate a fondo..
La tossicità dei composti del litio è funzione della loro solubilità in acqua. Lo ione litio ha tossicità per il sistema nervoso centrale. Il composto è altamente corrosivo e irritante se viene a contatto con gli occhi, la pelle, se inalato o ingerito (ESPI METALS, 1993).
In caso di contatto con gli occhi, controllare se si indossano lenti a contatto e rimuoverle immediatamente. Gli occhi devono essere lavati con acqua corrente per almeno 15 minuti, tenendo le palpebre aperte. È possibile utilizzare acqua fredda. Unguento per gli occhi non deve essere utilizzato.
Se la sostanza chimica viene a contatto con gli indumenti, rimuoverla il più rapidamente possibile, proteggendo le mani e il corpo. Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza.
Se la sostanza chimica si accumula sulla pelle esposta della vittima, come le mani, la pelle contaminata viene lavata delicatamente e accuratamente con acqua corrente e sapone non abrasivo. È possibile utilizzare acqua fredda. Se l'irritazione persiste, consultare il medico. Lavare gli indumenti contaminati prima di riutilizzarli.
In caso di inalazione, consentire alla vittima di riposare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il prima possibile..
Allenta gli indumenti stretti come il colletto della camicia, la cintura o la cravatta. Se la vittima ha difficoltà a respirare, deve essere somministrato ossigeno. Se la vittima non respira, viene eseguita la rianimazione bocca a bocca.
Tenere sempre presente che può essere pericoloso per la persona che fornisce assistenza eseguire la rianimazione bocca a bocca quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo..
In tutti i casi, è necessario richiedere cure mediche immediate (SIGMA-ALDRICH, 2010).
L'ossido di litio è usato come fondente negli smalti ceramici e crea blu con rame e rosa con cobalto. L'ossido di litio reagisce con l'acqua e il vapore per formare idrossido di litio e deve essere isolato da essi.
Ossido di litio (LiDueO) con il suo alto potenziale di trizio è un candidato attraente per il materiale di coltura solido di una centrale elettrica a fusione DT, grazie alla sua alta densità di atomi di litio (rispetto ad altre ceramiche di litio o litio metallico) e alla sua conducibilità termica relativamente elevata (OSSIDO DI LITIO (Li2O), SF).
LiDueOppure sarà esposto ad alte temperature sotto irradiazione neutronica durante il funzionamento del mantello di fusione. In queste circostanze, a Li si verificherà un gran numero di difetti di irradiazioneDueOppure, come rigonfiamento indotto da elio, espansione termica relativamente elevata, crescita del grano, formazione e precipitazione di LiOH (T) a basse temperature e trasporto di massa di LiOH (T) ad alte temperature.
Inoltre, il LiDueOppure sarà sottoposto a sollecitazioni derivanti dalle differenze di dilatazione termica tra LiDueO e materiali strutturali. Queste caratteristiche di LiDueOppure portare a complicati problemi di ingegneria sia nella produzione che nella progettazione dei caucciù.
Un possibile nuovo utilizzo è in sostituzione dell'ossido di litio cobalto come catodo nelle batterie agli ioni di litio utilizzato per alimentare dispositivi elettronici dai telefoni cellulari ai laptop e alle auto alimentate a batteria (Reade International Corp, 2016)..
Nessun utente ha ancora commentato questo articolo.