Il regole di solubilità Sono un insieme di osservazioni raccolte da più esperimenti che consentono di prevedere quali sali saranno o meno solubili in acqua. Pertanto, questi si applicano solo ai composti ionici, indipendentemente dal fatto che siano ioni monoatomici o poliatomici..
Le regole di solubilità sono molto diverse, in quanto si basano sull'esperienza individuale di chi le sviluppa. Questo è il motivo per cui non vengono sempre avvicinati allo stesso modo. Tuttavia, alcuni sono così generici e affidabili che non possono mai essere assenti; per esempio, l'elevata solubilità di composti o sali di metalli alcalini e ammonio.
Queste regole sono valide solo in acqua a 25ºC, a pressione ambiente e con un pH neutro. Con l'esperienza si può fare a meno di queste regole, poiché si sa in anticipo quali sali sono solubili in acqua..
Ad esempio, il cloruro di sodio, NaCl, è il sale idrosolubile per eccellenza. Non è necessario consultare le regole per conoscere questo fatto, poiché l'esperienza quotidiana lo dimostra da sola.
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Non esiste un numero fisso per le regole di solubilità, ma è una questione personale come vengono scomposte una per una. Tuttavia, ci sono alcune generalità che aiutano a comprendere superficialmente il motivo di tali osservazioni e possono essere utili per comprendere ancora di più le regole. Alcuni di loro sono i seguenti:
- Gli anioni monovalenti o caricati negativamente, che sono anche voluminosi, danno origine a composti solubili.
- Gli anioni polivalenti, cioè con più di una carica negativa, tendono a dare origine a composti insolubili..
- I cationi voluminosi tendono a far parte di composti insolubili.
Poiché le regole vengono citate, sarà possibile verificare quanto alcune di queste tre generalità sono soddisfatte.
Delle regole di solubilità, questa è la più importante, e significa che tutti i sali dei metalli del gruppo 1 (alcalini) e dell'ammonio (NH4+) sono solubili. NaCl obbedisce a questa regola, così come NaNO3, KNO3, (NH4)DueCO3, LiDueSW4, e altri sali. Nota che qui sono i cationi che segnano la solubilità e non gli anioni.
Non ci sono eccezioni a questa regola, quindi puoi essere certo che nessun sale di ammonio o questi metalli precipiterà in una reazione chimica o si dissolverà se aggiunto a un volume d'acqua..
La seconda regola di solubilità più importante e infallibile afferma che tutti i sali di nitrato (NO3-), permanganato (MnO4-), clorato (ClO3-), perclorato (ClO4-) e acetati (CH3COO-) sono solubili. Quindi si prevede che Cu (NO3)Due è solubile in acqua, così come KMnO4 e Ca (CH3COO)Due. Anche in questo caso, questa regola non ha eccezioni.
In questa regola è soddisfatta la prima generalità menzionata: tutti questi anioni sono monovalenti, voluminosi e integrano composti ionici solubili.
Memorizzando le prime due regole di solubilità, è possibile impostare eccezioni per quelle che seguono..
Sali di cloruro (cl-), bromuri (Br-), ioduri (I.-), cianuri (CN-) e tiocianati (SCN-), sono solubili in acqua. Tuttavia, questa regola presenta diverse eccezioni, dovute ai metalli argento (Ag+), mercurio (HgDueDue+) e piombo (PbDue+). I sali di rame (I) (Cu+), costituiscono anche queste eccezioni in misura minore.
Così, per esempio, il cloruro d'argento, AgCl, è insolubile in acqua, come lo è PbClDue e HgDueBrDue. Si noti che qui inizia a essere vista un'altra delle suddette generalità: i cationi voluminosi tendono a formare composti insolubili.
E per quanto riguarda i fluoruri (F-)? A meno che non siano metalli alcalini o fluoruri di ammonio, tendono ad essere insolubili o leggermente solubili. Una curiosa eccezione è il fluoruro d'argento, AgF, che è molto solubile in acqua..
La maggior parte dei solfati sono solubili. Tuttavia, ci sono diversi solfati insolubili o scarsamente solubili e alcuni di essi sono i seguenti: BaSO4, SrSO4, Astuccio4, PbSO4, AgDueSW4 e HgDueSW4. Anche qui si osserva la generalità che i cationi voluminosi tendono a formare composti insolubili; tranne il rubidio, poiché è un metallo alcalino.
Idrossidi (OH-) sono insolubili in acqua. Ma secondo la regola 1, tutti gli idrossidi di metalli alcalini (LiOH, NaOH, KOH, ecc.) Sono solubili, quindi sono un'eccezione alla regola 5. Allo stesso modo, gli idrossidi Ca (OH)Due, Ba (OH)Due, Sr (OH)Due e Al (OH)3 sono leggermente solubili.
Lasciando momentaneamente composti derivati da metalli, tutti gli acidi inorganici e gli alogenuri di idrogeno (HX, X = F, Cl, Br e I) sono solubili in acqua..
La regola 7 riunisce diversi anioni che concordano con la terza generalità: gli anioni polivalenti tendono a dare origine a composti insolubili. Questo vale per i carbonati (CO3Due-), cromati (CrO4Due-), fosfati (PO43-), ossalati (CDueO4Due-), tiosolfati (SDueO3Due-) e arseniato (AsO43-).
Tuttavia, non è più sorprendente che i suoi sali con metalli alcalini e ammonio siano eccezioni a questa regola, poiché sono solubili in acqua. Allo stesso modo, il Li3PO4, che è scarsamente solubile e il MgCO3.
L'ultima regola è importante quasi quanto la prima, ovvero che la maggior parte degli ossidi (ODue-) e solfuri (SDue-) sono insolubili in acqua. Questo si osserva quando si cerca di lucidare i metalli usando solo acqua.
Ancora una volta, gli ossidi di metalli alcalini e i solfuri sono solubili in acqua. Ad esempio, il NaDueS e (NH4)DueS è una di queste due eccezioni. Per quanto riguarda i solfuri, sono uno dei composti più insolubili in assoluto.
D'altra parte, alcuni ossidi di metalli alcalino terrosi sono anche solubili in acqua. Ad esempio, CaO, SrO e BaO. Questi ossidi metallici, insieme al NaDueO e KDueOppure non si dissolvono in acqua, ma reagiscono con essa per dare origine ai suoi idrossidi solubili..
Le regole di solubilità possono essere estese ad altri composti come i bicarbonati (HCO3-) o fosfati diacidi (H.DuePO4-). Alcune regole possono essere facilmente memorizzate, mentre altre vengono spesso dimenticate. Quando ciò accade, devi andare direttamente ai valori di solubilità a 25 ºC per il composto dato..
Se questo valore di solubilità è superiore o vicino a quello di una soluzione con una concentrazione di 0,1 M, il sale o il composto in questione sarà altamente solubile..
Nel frattempo, se detta concentrazione ha un valore inferiore a 0,001 M, in quel caso si dice che il sale o il composto è insolubile. Questo, sommando le regole di solubilità, è sufficiente per sapere quanto è solubile un composto..
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