Il idrossido di litio È un composto chimico con la formula LiOH (EMBL-EBI, 2008). L'idrossido di litio è un composto basico inorganico. È largamente utilizzato nella sintesi organica per favorire la reazione grazie alla sua forte basicità.
L'idrossido di litio non si trova liberamente in natura. È molto reattivo e se fosse in natura potrebbe reagire facilmente per formare altri composti. Tuttavia, alcuni idrossidi di litio / alluminio che formano varie miscele possono essere trovati in vari minerali..
Nel 1950, l'isotopo Li-6 è stato utilizzato come materia prima per produrre armi termonucleari come la bomba all'idrogeno..
Da quel momento l'industria dell'energia atomica negli Stati Uniti iniziò a utilizzare una grande quantità di idrossido di litio portando al sorprendente sviluppo dell'industria del litio (Lithium hydroxide, 2016).
La maggior parte dell'idrossido di litio viene prodotta dalla reazione tra carbonato di litio e idrossido di calcio (Formula di idrossido di litio, S.F.). Questa reazione produce idrossido di litio e anche carbonato di calcio:
LiDueCO3 + Ca (OH)Due → 2 LiOH + CaCO3
È anche preparato dalla reazione di ossido di litio e acqua:
LiDueO + HDueO → 2LiOH
L'idrossido di litio è stato utilizzato come assorbitore di anidride carbonica nel sottomarino e la fonte gonfiabile del pallone dell'esercito nel 1944.
Indice articolo
L'idrossido di litio sono cristalli bianchi senza un aroma caratteristico (National Center for Biotechnology Information., 2017). Il suo aspetto è mostrato in figura 2.
In soluzione acquosa forma un liquido cristallino dall'aroma pungente. Il suo peso molecolare è 23,91 g / mol. Esiste in due forme: l'anidro e il monoidrato LiOH.H2O, che ha un peso molecolare di 41,96 g / mese. Il composto ha una densità di 1,46 g / ml per la forma anidra e di 1,51 g / ml per la forma monoidrata..
I suoi punti di fusione e di ebollizione sono rispettivamente di 462 ° C e 924 ° C. L'idrossido di litio è l'unico idrossido alcalino che non presenta polimorfismo e il suo reticolo ha una struttura tetragonale. Il composto è molto solubile in acqua ed è leggermente solubile in etanolo (Royal Society of Chemistry, 2015).
L'idrossido di litio e gli altri idrossidi alcalini (NaOH, KOH, RbOH e CsOH) sono molto versatili da utilizzare nella sintesi organica perché sono basi più forti che reagiscono facilmente..
Può reagire con acqua e anidride carbonica a temperatura ambiente. Può anche reagire con molti metalli come Ag, Au, Cu e Pt, quindi è stato un importante materiale di partenza nella sintesi organometallica..
Le soluzioni di idrossido di litio neutralizzano esotermicamente gli acidi per formare sali più acqua. Reagiscono con alcuni metalli (come l'alluminio e lo zinco) per formare ossidi o idrossidi del metallo e generare idrogeno gassoso. Possono avviare reazioni di polimerizzazione in composti organici polimerizzabili, in particolare epossidi.
Può generare gas infiammabili e / o tossici con sali di ammonio, nitruri, composti organici alogenati, metalli vari, perossidi e idroperossidi. Può servire da catalizzatore.
Reagisce quando riscaldato a temperature superiori a circa 84 ° C con soluzioni acquose di zuccheri riducenti diversi dal saccarosio, per sviluppare livelli tossici di monossido di carbonio (CAMEO, 2016).
L'idrossido di litio è un composto stabile, sebbene incompatibile con acidi forti, anidride carbonica e umidità. La sostanza si decompone per forte riscaldamento (924 ° C) producendo fumi tossici.
La soluzione in acqua è una base forte, reagisce violentemente con l'acido ed è corrosiva per alluminio e zinco. Reagisce con gli ossidanti.
Il composto è corrosivo per gli occhi, la pelle, le vie respiratorie e per ingestione. L'inalazione della sostanza può causare edema polmonare.
I sintomi dell'edema polmonare spesso non compaiono per alcune ore e sono aggravati dallo sforzo fisico. L'esposizione può uccidere. Gli effetti possono essere ritardati (Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro, 2015).
Se il composto viene a contatto con gli occhi, le lenti a contatto devono essere controllate e rimosse. Sciacquare immediatamente gli occhi con abbondante acqua per almeno 15 minuti con acqua fredda.
In caso di contatto con la pelle, l'area interessata deve essere risciacquata immediatamente per almeno 15 minuti con abbondante acqua o un acido debole, ad esempio aceto, rimuovendo gli indumenti e le scarpe contaminati..
Copri la pelle irritata con un emolliente. Lavare indumenti e scarpe prima di riutilizzarli. Se il contatto è grave, lavare con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata con una crema antibatterica.
In caso di inalazione, la vittima deve essere spostata in un luogo fresco. Se non respira, viene praticata la respirazione artificiale. Se la respirazione è difficile, somministrare ossigeno.
Se il composto viene ingerito, il vomito non deve essere indotto. Allenta gli indumenti stretti come il colletto della camicia, la cintura o la cravatta.
In tutti i casi, è necessario ottenere cure mediche immediate (Scheda di sicurezza del materiale idrossido di litio, 21).
L'idrossido di litio viene utilizzato nella produzione di sali di litio (saponi) di acidi grassi stearici e altri.
Questi saponi sono ampiamente usati come addensanti nei grassi lubrificanti per migliorare la resistenza al calore, resistenza all'acqua, stabilità e proprietà meccaniche. Gli additivi per grassi possono essere utilizzati nei cuscinetti di automobili, aerei e gru, ecc.
L'idrossido di litio solido calcinato può essere utilizzato come assorbitore di anidride carbonica per i membri dell'equipaggio in veicoli spaziali e sottomarini.
La navicella spaziale per i progetti Mercury, Geminni e Apollo della NASA ha utilizzato l'idrossido di litio come assorbente. Ha prestazioni affidabili e può assorbire facilmente l'anidride carbonica dal vapore acqueo. La reazione chimica è:
2LiOH + CODue → LiDueCO3 + HDueO.
1 g di idrossido di litio anidro può assorbire anidride carbonica con un volume di 450 ml. Solo 750 g di idrossido di litio anidro possono assorbire l'anidride carbonica espirata da una persona ogni giorno.
L'idrossido di litio e altri composti di litio sono stati utilizzati di recente per lo sviluppo e lo studio di batterie alcaline (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).
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