Funzioni chimiche inorganiche e organiche, esempi

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Anthony Golden

Il funzioni chimiche Sono una serie di caratteristiche che consentono di classificare o raggruppare un gruppo di composti, in base alla loro reattività, struttura, solubilità, ecc. Essendo composti inorganici e organici, c'è da aspettarsi che i loro compartimenti siano diversi e, allo stesso modo, le funzioni chimiche con cui sono classificati.

Si può dire che le funzioni chimiche diventerebbero enormi famiglie di composti, all'interno delle quali ci sono suddivisioni sempre più specifiche. Ad esempio, i sali rappresentano una funzione chimica inorganica; ma ne abbiamo centinaia, classificati come binari, ternari o ossisali e misti.

I sali rappresentano una delle principali funzioni chimiche dei composti inorganici. Fonte: Yamile tramite Pexels.

I sali sono sparsi in tutta l'idrosfera e la litosfera, quest'ultima letteralmente ospita montagne di ossidi minerali. Pertanto, per la loro grande abbondanza, gli ossidi corrispondono ad un'altra importante funzione chimica inorganica, anche con le loro divisioni interne (basica, acida e mista).

Dal lato dei composti organici, le funzioni sono meglio definite come gruppi funzionali, poiché sono responsabili delle loro proprietà chimiche. Tra i più rilevanti in natura abbiamo gli esteri odorosi, oltre agli acidi carbossilici e ai fenoli.

Indice articolo

  • 1 Funzioni chimiche inorganiche
    • 1.1 - Ossidi
    • 1.2 - Sali
    • 1.3 - Acidi
    • 1.4 - Basi
  • 2 Funzioni chimiche organiche
  • 3 Esempi di funzioni chimiche
  • 4 Riferimenti

Funzioni chimiche inorganiche

Sebbene molte fonti parlino di quattro funzioni chimiche inorganiche: ossidi, acidi, basi e sali, in realtà ce ne sono molte di più; ma questi sono generalmente i più importanti. Non solo gli ossidi definiscono una funzione chimica, ma anche solfuri e idruri, oltre a fosfuri, nitruri, carburi, siliciuri, ecc..

Tuttavia, tali composti possono essere classificati come ionici, rientrando nella funzione corrispondente ai sali. Allo stesso modo, un gruppo selezionato di composti con proprietà avanzate sono meno abbondanti e considerati più delle famiglie. Pertanto, verranno affrontate solo le quattro funzioni sopra menzionate..

- Ossidi

Come funzione chimica, per ossidi si intendono tutti quei composti inorganici che contengono ossigeno. Essendo metalli e non metalli, separatamente formeranno ossidi differenti, che a loro volta daranno origine ad altri composti. Questa funzione include anche i perossidi (ODueDue-) e superossidi (ODue-), anche se non verranno discussi.

Ossidi metallici o basici

Quando i metalli reagiscono con l'ossigeno, si formano ossidi la cui formula generale è M.DueOn, essere n il numero di ossidazione del metallo. Abbiamo quindi ossidi metallici, che sono basici perché quando reagiscono con l'acqua rilasciano ioni OH.-, dagli idrossidi generati, M (OH)n.

Ad esempio, l'ossido di magnesio è MgDueODue, ma i pedici possono essere semplificati per creare la formula MgO. Quando l'MgO si dissolve in acqua, produce idrossido di magnesio, Mg (OH)Due, che a sua volta rilascia ioni OH- secondo la sua solubilità.

Ossidi acidi o anidridi

Quando un elemento non metallico (C, N, S, P, ecc.) Reagisce con l'ossigeno, si forma un ossido acido, poiché disciolto in acqua rilascia ioni H3O+ dagli ossacidi prodotti. Gli ossidi acidi diventano la "versione secca" degli ossacidi, motivo per cui sono anche chiamati anidridi:

Nessun metallo + ODue => Ossido acido o anidride + HDueO => Oxacid

Ad esempio, il carbonio reagisce completamente con l'ossigeno per generare anidride carbonica, CODue. Quando questo gas si dissolve in acqua ad alta pressione, reagisce diventando acido carbonico, H.DueCO3.

Ossidi neutri

Gli ossidi neutri non si dissolvono in acqua, quindi non generano ioni OH- né H3O+. Esempi di questi ossidi abbiamo: CO, MnODue, NERDDue e ClODue.

Ossidi misti

Gli ossidi misti sono quelli formati da più di un metallo o dallo stesso metallo con più di un numero di ossidazione. Ad esempio, magnetite, Fe3O4, è davvero una miscela FeO FeDueO3.

- Esci

I sali sono composti ionici, quindi contengono ioni. Se gli ioni provengono da due elementi diversi, avremo sali binari (NaCl, FeCl3, LiI, ZnFDue, eccetera.). Nel frattempo, se contengono due elementi oltre all'ossigeno, saranno sali ternari o ossisali (NaNO3, MnSO3, CORSO4, CaCrO4, eccetera.).

- Acidi

Si è parlato degli ossacidi, la cui formula generale è H.perEbOc. Per il caso dell'acido carbonico, H.DueCO3, a = 2, b = 1 e c = 3. Un altro gruppo importante di acidi inorganici sono gli idracidi, che sono binari e non hanno ossigeno. Ad esempio: H.DueS, idrogeno solforato, poiché disciolto in acqua produce ioni H.3O+.

- Basi

Le basi diventano quei composti che rilasciano ioni OH-, o almeno per quanto riguarda l'inorganico.

Funzioni chimiche organiche

Le funzioni chimiche organiche sono denominate in modo più appropriato gruppi funzionali. Non si tratta più di avere ioni o un atomo specifico, ma piuttosto un insieme di atomi che forniscono alla molecola alcune qualità riguardo alla sua reattività. Ogni gruppo funzionale può ospitare centinaia di migliaia di composti organici.

Certamente, più di un gruppo funzionale può essere presente in una molecola, ma il gruppo più reattivo predomina nella sua classificazione; che di solito è il più arrugginito. Pertanto, alcuni di questi gruppi o funzioni sono elencati:

-Alcoli, -OH

-Acidi carbossilici, -COOH

-Ammine, -NHDue

-Aldeidi, -COH o -CHO

-Amides, -COONHDue

-Tioli, -SH

-Esteri, -COO-

-Eteri, -O-

Esempi di funzioni chimiche

Nelle sezioni precedenti sono stati citati diversi esempi di composti appartenenti a una specifica funzione chimica. Qui ne verranno menzionati altri seguiti dalla loro funzione chimica, sia essa inorganica o organica:

-FetiO3, ossido misto

-Pb3O4, ossido misto

-HNO3, oxacid

-Becco3)Due, oxisal

-BaO, ossido basico

-NaOH, base

-NH3, base, poiché rilascia ioni OH- quando sciolto in acqua

-CH3OH, alcol

-CH3OCH3, etere

-HF, acido acido

-HI, acido acido

-CH3CHDueNHDue, ammina

-CH3COOH, acido carbossilico

-NaBr, sale binario

-AgCl, sale binario

-KOH, base

-MgCrO4, sale ternario, sebbene l'elemento centrale sia un metallo, cromo, derivato dall'acido cromico, H.DueCrO4

-NH4Cl, sale binario,

-CH3CHDueCHDueCOOCH3, estere

-SrO, ossido basico

-SW3, ossido acido o anidride

-SWDue, ossido acido o anidride

-NH4Cl, sale binario, perché il catione NH4+ conta come un singolo ione anche se è poliatomico

-CH3SH, tiolo

-AC3(PO4)Due, sale ternario

-NaClO3, sale ternario

-HDueSe, acido acido

-HDueTe, acido acido

-Ca (CN)Due, sale binario, poiché l'anione CN- è di nuovo considerato come un singolo ione

-KCaPO4, sale misto

-Ag3SW4NON3, sale misto

Riferimenti

  1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. Chimica. (8 ° ed.). CENGAGE Apprendimento.
  2. Graham Solomons T.W., Craig B. Fryhle. (2011). Chimica organica. Ammine. (10a edizione.). Wiley plus.
  3. Wikipedia. (2019). Funzioni chimiche. Estratto da: es.wikipedia.org
  4. The Editors of Encyclopaedia Britannica. (2015, 24 agosto). Composto inorganico. Encyclopædia Britannica. Estratto da: britannica.com
  5. Khan Academy. (2019). Funzioni chimiche inorganiche. Estratto da: es.khanacademy.org
  6. Carlos Eduardo Núñez. (2012). Funzioni chimiche dei composti organici. [PDF]. Estratto da: cenunez.com.ar

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