Struttura, proprietà, usi, rischi dell'ossalato di sodio (Na2C2O4)

Il ossalato di sodio È un composto organico costituito da due ioni sodio e uno ione ossalato. La sua formula chimica è Na_DueC_DueO₄ o anche Na_Due(COO)_Due. È il sale sodico dell'acido ossalico o dell'acido etanioico. Poi un_DueC_DueO₄ è un solido cristallino bianco e le sue soluzioni acquose sono basiche (alcaline).

L'ossalato di sodio è presente nelle piante e negli ortaggi. Nell'uomo, l'acido ossalico è generato naturalmente dal suo acido coniugato, che a sua volta è prodotto da alcuni processi metabolici.

Poi un_DueC_DueO₄ Viene utilizzato nei laboratori di analisi chimiche come agente riducente (l'opposto dell'ossidante). Anche per consentire il test di alcuni composti organici durante il trattamento delle acque reflue.

È stato utilizzato per lo smaltimento dei rifiuti di clorofluorocarburi (CGC), che danneggiano lo strato di ozono. È anche una materia prima per ottenere economicamente l'acido ossalico.

A causa dell'alto contenuto di ossalato di sodio di alcune verdure commestibili, le persone che hanno la tendenza a formare calcoli o calcoli renali dovrebbero evitare di consumare tali alimenti. Questo perché le pietre sono solitamente formate con ossalati..

Indice articolo

• 1 Struttura
• 2 Nomenclatura
• 3 Proprietà
  • 3.1 Stato fisico
  • 3.2 Peso molecolare
  • 3.3 Densità
  • 3.4 Solubilità
  • 3,5 pH
  • 3.6 Proprietà chimiche
• 4 Ottenimento
  • 4.1 Presenza in natura
• 5 Usi
  • 5.1 Nei laboratori di analisi chimiche
  • 5.2 Nella distruzione dei clorofluorocarburi
  • 5.3 Nella determinazione di parametri importanti nel trattamento delle acque reflue
  • 5.4 Per ottenere acido ossalico
  • 5.5 Per rimuovere i composti indesiderati
• 6 Rischi
• 7 Riferimenti

Struttura

L'ossalato di sodio è costituito da due cationi di sodio Na⁺ e un anione ossalato (COO)_Due^Due-. L'anione ossalato è a sua volta costituito da due unità COO^- legati attraverso i due atomi di carbonio: ^-OOC-COO^-.

In ossalato di sodio solido, l'anione ossalato ha una forma piatta. Ciò significa che sia i carboni che gli ossigeni si trovano sullo stesso piano..

Nomenclatura

- Ossalato di sodio

- Ossalato di disodio

- Sale sodico dell'acido etandioico

Proprietà

Stato fisico

Solido bianco cristallino.

Peso molecolare

134,0 g / mol

Densità

2,27 g / cm³ a 20 ° C.

Solubilità

Solubile in acqua: 3,7 g / 100 mL a 20 ° C.

pH

Le sue soluzioni acquose sono basiche (alcaline) perché l'anione ossalato tende a prendere protoni dall'acqua, lasciando liberi gli ioni OH.^-.

Proprietà chimiche

Può neutralizzare gli acidi e le reazioni sono esotermiche, cioè emanano calore.

Serve come agente riducente e in queste reazioni genera anidride carbonica CO_Due.

Ha la proprietà di legarsi fortemente a vari ioni metallici come gli ioni di ferro ferroso Fe^Due+ e Fe ferrico³⁺.

Ottenere

Secondo una fonte consultata, l'ossalato di sodio può essere ottenuto ossidando il carbonio con ossigeno O_Due ad una temperatura di circa 250 ° C in una soluzione concentrata di idrossido di sodio NaOH.

Presenza in natura

L'ossalato di sodio è presente in molte piante e verdure, come bietole, spinaci e rabarbaro, e in cereali come la soia, tra molti altri prodotti vegetali..

Il suo acido coniugato, l'acido ossalico, è prodotto nel corpo umano dal metabolismo dell'acido glicolico o dell'acido ascorbico. Una volta prodotto, non viene metabolizzato, ma viene escreto nelle urine sotto forma di ossalato..

Applicazioni

Nei laboratori di analisi chimiche

Viene utilizzato come reagente chimico, generalmente come agente riducente, ad esempio per la standardizzazione delle soluzioni di permanganato di potassio, ovvero per determinare esattamente quanto permanganato di sodio hanno.

Nella distruzione dei clorofluorocarburi

L'ossalato di sodio è stato utilizzato per la distruzione dei clorofluorocarburi (CFC). Questi composti CFC sono stati uno dei responsabili della distruzione dello strato di ozono del pianeta (che ci protegge dalle radiazioni ultraviolette).

Nel 1996, alcuni ricercatori hanno proposto l'uso dell'ossalato di sodio per eliminarli, poiché reagisce facilmente con i CFC a temperature di 270-290 ° C, rendendoli innocui per lo strato di ozono..

La reazione dell'ossalato di sodio con i CFC può essere controllata per ottenere idrocarburi aromatici alogenati che non sono dannosi per lo strato di ozono ma sono composti utili nell'industria chimica..

Detta reazione può anche essere massimizzata e convertire tutti i CFC in fluoruro di sodio NaF, cloruro di sodio NaCl, carbonio elementare e anidride carbonica CO._Due.

Nella determinazione di parametri importanti nel trattamento delle acque reflue

L'ossalato di sodio è stato trovato utile per misurare la quantità e il tipo di composti organici secreti dai microrganismi dai fanghi usati per trattare le acque reflue..

La misurazione di tali composti è importante per determinarne la funzione durante il trattamento delle acque reflue, poiché da essi dipende la facilità di separare i fanghi dall'acqua..

L'uso di ossalato di sodio evita gli svantaggi di altri metodi.

Per ottenere acido ossalico

L'ossalato di sodio grezzo da alcuni rifiuti di processo è stato utilizzato per produrre acido ossalico H_DueC_DueO₄ in grandi quantità.

Il metodo utilizza i fanghi del processo Bayer per trattare la bauxite (un minerale di alluminio). Nel processo Bayer, la bauxite viene trattata con idrossido di sodio NaOH per sciogliere l'allumina di questo minerale.

Nel processo di dissoluzione dell'allumina, alcuni composti organici presenti nel minerale, come gli acidi umici, vengono attaccati da NaOH, generando una grande quantità di ossalato di sodio Na_DueC_DueO₄.

Questo ossalato di sodio è incorporato in un fango con composti di alluminio. Per purificarlo, il tutto viene sciolto, filtrato e fatto passare attraverso una colonna a scambio ionico di tipo acido..

Nella colonna è presente una resina di acido solfonico RSO₃H dove vengono scambiati gli ioni metallici Na⁺ da ioni idrogeno H⁺, così ottieni acido ossalico H_DueC_DueO₄.

RSO₃H + Na_DueC_DueO₄ ⇔ RSO₃Na + NaHC_DueO₄

RSO₃H + NaHC_DueO₄ ⇔ RSO₃Na + H_DueC_DueO₄

Questo è un processo poco costoso e l'acido ossalico ottenuto è di purezza accettabile..

Per rimuovere i composti indesiderati

Acido coniugato di ossalato di sodio, acido ossalico H_DueC_DueO₄, utilizzato per sciogliere alcuni tipi di detriti e incrostazioni.

Sfrutta la caratteristica dell'acido ossalico per convertirsi in ossalato agendo come agente complessante o precipitante, ad esempio durante la lavorazione di scorie di vari combustibili nucleari.

L'acido ossalico viene anche utilizzato per rimuovere le incrostazioni minerali e gli ossidi di ferro nei tubi e in altre apparecchiature, questo è dovuto alla sua capacità di legare fortemente sia lo ione ferroso Fe^Due+ quanto allo ione ferrico Fe³⁺ formazione di ossalati.

Rischi

Se inalato o ingerito direttamente, l'ossalato di sodio provoca dolore alla gola, all'esofago e allo stomaco. Produce vomito, grave spurgo, polso debole, collasso cardiovascolare, sintomi neuromuscolari e danni ai reni.

Le persone che hanno la tendenza a formare calcoli renali a causa dell'accumulo di ossalato nelle urine dovrebbero evitare di consumare verdure con un alto contenuto di ossalati solubili come il sodio.

L'ossalato di sodio in quantità elevate negli alimenti quando raggiunge le urine, si lega al calcio presente in esso e può causare calcoli o calcoli di ossalato di calcio nei reni nelle persone che hanno la tendenza a farlo..

Riferimenti

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