Il formula condensata è una rappresentazione puramente testuale di una molecola in cui i collegamenti sono omessi. Il suo scopo è quello di permettere di sapere qual è l'ordinamento degli atomi. Generalmente, le molecole lineari o ramificate hanno formule condensate, ad eccezione di quelle cicliche o di quelle altamente ramificate..
Nella chimica organica c'è spesso confusione su quale sia la differenza tra questa formula e quella molecolare. In effetti, è comune trovarli come sinonimi. Nel frattempo, nella chimica inorganica si usano di più le formule molecolari, poiché nella maggior parte dei casi descrivono accuratamente i composti covalenti; come l'acqua, H.DueO.
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Per definirla più convenientemente, la formula condensata è una rappresentazione semplificata di quella semi-espansa. Non è necessario scrivere collegamenti singoli, né deve occupare più di una riga in un testo. Ad esempio, il 2-metileptano, un alcano ramificato, può essere rappresentato nella stessa linea dell'immagine sopra.
Le formule condensate sono utili per rappresentare alcune molecole senza doverle disegnare. Questo è eccellente quando si scrivono equazioni chimiche in cui non sono coinvolte molecole altamente ramificate o cicliche. Si vedrà che queste formule utilizzano le parentesi per semplificare ulteriormente la rappresentazione di una molecola.
Il metano è l'unico composto chimico che ha un'unica formula: CH4. Ciò corrisponde allo stesso tempo empirico, molecolare, condensato e semi-sviluppato. Ecco perché molte volte, per evitare confusione tra tutti questi concetti, le persone preferiscono fare riferimento in modo semplice e impreciso alla 'formula chimica' di un composto.
L'etano ha la formula molecolare CDueH6. La formula condensata invece è CH3CH3. Si noti che il legame C-C e i legami C-H sono omessi. L'idea è quella di poter scrivere la formula come se fosse una “parola”, senza dover tracciare linee o disegnare strutture.
Per definizione, la formula molecolare è CDueH6 e non CH3CH3; Tuttavia, per le molecole semplici entrambe le formule vengono utilizzate per lo scambio, sebbene sia ancora errato. Questo è un punto di discrepanza tra varie fonti, dove apparentemente non ci sono regole specifiche al riguardo..
Ecco un esempio in cui si osserva immediatamente un errore quando si vuole scambiare la formula molecolare con quella condensata.
La coppia dolce, glucosio e fruttosio, ha la stessa formula molecolare: C6H12O6, e quindi questo non serve a differenziarli. Al contrario, le formule strutturali e semi-sviluppate stabiliscono visivamente che sono molecole diverse.
Tuttavia, né il glucosio né il fruttosio hanno una formula condensata. Questo perché non importa quale sia la loro rappresentazione o proiezione, le loro strutture non possono essere scritte sulla stessa riga; o almeno in un modo piacevole e semplice agli occhi del lettore.
Il butano ha la formula molecolare C4H10. Ha due isomeri: il lineare, n-butano e il 2-metilpropano ramificato. Entrambi possono essere rappresentati dalle loro formule condensate. Il n-il butano è CH3CHDueCHDueCH3 o CH3(CHDue)DueCH3, e il 2-metilpropano è CH3CH (CH3)Due o (CH3)3CH.
In 2-metilpropano abbiamo un gruppo CH circondato da tre CH3. Le sue due formule sono valide e le parentesi sono usate per evidenziare i rami, il pedice è un indicatore di quanti gruppi compongono detto ramo.
L'etanolo ha la formula condensata CH3CHDueOH. Nota quanto assomigli alla sua formula semi-sviluppata: CH3-CHDue-OH. Lo stesso si fa con il propanolo, CH3CHDueCHDueOh il n-butanolo, CH3CHDueCHDueCHDueOH, e con tutti gli altri alcoli.
Se hanno un ramo, sarà indicato tra parentesi a destra dell'atomo a cui è legato. Ad esempio, il 2-metilbutanolo potrebbe essere scritto come: CH3CHDueCH (CH3) CHDueOH. Si noti che per molte molecole sta diventando più conveniente ricorrere a una formula strutturale o semi-sviluppata.
L'isomero lineare del pentano, n-pentano, è facilmente rappresentabile con la sua formula condensata: CH3CHDueCHDueCHDueCH3. Questa formula può anche essere semplificata usando le parentesi: CH3(CHDue)3CH3, indicando che tra i due CH3 ci sono tre CHDue.
Gli altri due isomeri del pentano, invece, sono un po 'più complicati: CH3CHDueCH (CH3)Due, per 2-metilbutano e C (CH3)4 per 2,2-dimetilpropano o neopentano. Nota che l'atomo di carbonio a sinistra delle parentesi è quello che forma legami con i sostituenti o rami..
L'isomero lineare dell'ottano, n-ottano, data la sua lunghezza, è ora opportuno rappresentare la sua formula condensata come CH3(CHDue)6CH3. È a questo punto che dovrebbe essere chiaro qualcosa sulle formule condensate: cercano di risparmiare tempo quando rappresentano molecole o composti, senza dover scrivere così tanto su carta.
Il caso del cicloesano è simile a quello del glucosio e del fruttosio: manca formalmente una formula condensata perché è un composto ciclico. Un modo per provare a rappresentarlo sarebbe: (CHDue)6, il che suggerisce che sei gruppi CHDue devono essere collegati, essendo possibili solo se chiusi in un anello esagonale. Tuttavia, è meglio disegnare l'anello.
L'acetone ha la particolarità di avere un gruppo carbonile, C = O. Pertanto, per scrivere la sua formula condensata abbiamo tre opzioni: (CH3)DueCO, CH3C (O) CH3 o CH3(C = O) CH3.
Infatti nelle molecole più grandi il gruppo carbonile è solitamente rappresentato come (O), tenendo conto che l'atomo di carbonio alla sua sinistra è quello che forma il doppio legame con l'ossigeno, C = O.
La formula condensata dell'acido acetico è CH3COOH o CH3CODueH. Un punto importante emerge qui: i gruppi funzionali scritti sulla stessa riga sono parti di una formula condensata. Questo è stato il caso di etanolo e acetone, e si applica anche a tioli (-SH), aldeidi (-CHO), esteri (-CODueR o -COOR) e ammine (-NHDue).
C'è molta confusione tra le formule molecolari e condensate. Forse è perché queste rappresentazioni da sole forniscono già un'immagine approssimativa della molecola, motivo per cui pensiamo che sia la formula molecolare.
Allo stesso modo, formule come C6H12O6 sono anche considerati condensati, perché in essi è semplificato, la molecola è "condensata" in atomi e pedici. Ecco perché è comune vedere come le due formule vengono menzionate come se fossero sinonimi.
In molte fonti, inclusi gli articoli di Wikipedia, i termini 'formula chimica' sono usati per fare riferimento al molecolare (tipo C6H12O6 e altri) e "formula" per fare riferimento al condensato.
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