Il cloruro d'ammonio, noto anche come sale di ammoniaca, è un sale inorganico presente nelle urine la cui formula è NH4Cl. Si trova nelle formazioni mineralogiche e in questa forma è chiamato sale di ammoniaca. È stato anche trovato in alcune bocche vulcaniche e cenere.
Può essere ottenuto con vari metodi. Il primo avviene tramite neutralizzazione con HCl del residuo ammoniacale formatosi nella distillazione del carbone: NH3 + HCl → NH4Cl.
La seconda strategia è attraverso il processo Solvay per ottenere carbonato di sodio (o bicarbonato) e dove viene prodotto cloruro di ammonio come sottoprodotto:
NH3 + CODue + NaCl + HDueO → NH4Cl + NaHCO3
Nel processo Solvay, il bicarbonato di sodio viene recuperato per filtrazione e poi il cloruro di ammonio che rimane in soluzione cristallizza (Ammonum Chloride Formula, S.F.).
Ogni anno in Giappone vengono prodotte più di 230.000 tonnellate di cloruro di ammonio, dove viene utilizzato principalmente per fertilizzanti nella coltivazione del riso..
Tuttavia, il sale inodore ha molte altre applicazioni, incluso l'uso nella produzione di prodotti per la pulizia personale, articoli pirotecnici, come componente nell'industria metallurgica, medicina, come aromatizzante nell'industria alimentare e come elettrolita nelle batterie allo zinco. Società chimica, 2016).
Indice articolo
Il cloruro di ammonio è costituito da particelle bianche igroscopiche finemente suddivise e inodori (National Center for Biotechnology Information., 2017).
Il composto ha una struttura a traliccio triclino con una struttura cubica centrata al centro. Il suo peso molecolare è di 53,490 g / mol, la sua densità è di 1,5274 g / mL e i suoi punti di fusione e di ebollizione sono di 338 ºC e 520 ºC..
Il cloruro di ammonio è solubile in acqua, essendo in grado di sciogliere 383,0 g di composto per litro di solvente. È anche solubile in etanolo, metanolo e glicerolo e leggermente solubile in acetone. È insolubile in solventi organici come l'acetato di etile (Royal Society of Chemistry, 2015).
Il cloruro di ammonio può subire diverse reazioni di grande valore per le industrie chimiche e farmaceutiche. Può decomporsi se riscaldato in acido cloridrico e ammoniaca:
NH4Cl → NH3 + HCl
Inoltre, può reagire con basi come l'idrossido di sodio o di potassio per produrre anche gas di ammoniaca:
NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + HDueO
Un'altra importante reazione in cui viene utilizzato il cloruro di ammoniaca è la decomposizione di carbonati e bicarbonati, formando un sale e ammoniaca:
2NH4Cl + NaDueCO3 → 2 NaCl + CODue + HDueO + 2NH3
Il cloruro di ammonio è considerato un sale acido. Le soluzioni risultanti contengono concentrazioni moderate di ioni idronio e hanno un pH inferiore a 7,0. Reagiscono come acidi per neutralizzare le basi.
Generalmente non reagiscono come agenti ossidanti o riducenti, ma tale comportamento non è impossibile. Molti di questi composti catalizzano le reazioni organiche (cloruro di ammonio, 2016).
Il cloruro di ammonio è estremamente velenoso e tossico. Provocano danni agli organi per ingestione o esposizione a lungo termine e sono anche dannosi per gli occhi. Non è infiammabile e non reagisce con altre sostanze chimiche (The National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
In caso di contatto con gli occhi, controllare se si indossano lenti a contatto e rimuoverle immediatamente. Gli occhi devono essere lavati con acqua corrente per almeno 15 minuti, tenendo le palpebre aperte. È possibile utilizzare acqua fredda. Unguento per gli occhi non deve essere utilizzato.
Se la sostanza chimica viene a contatto con gli indumenti, rimuoverla il più rapidamente possibile, proteggendo le mani e il corpo.
Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza. Se la sostanza chimica si accumula sulla pelle esposta della vittima, come le mani, la pelle contaminata viene lavata delicatamente con acqua corrente e sapone non abrasivo. È possibile utilizzare acqua fredda. Se l'irritazione persiste, consultare il medico. Lavare gli indumenti contaminati prima di riutilizzarli.
Se il contatto con la pelle è grave, deve essere lavato con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata con una crema antibatterica..
In caso di inalazione, consentire alla vittima di riposare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il prima possibile. Allenta gli indumenti stretti come il colletto della camicia, la cintura o la cravatta.
Se la vittima ha difficoltà a respirare, deve essere somministrato ossigeno. Se la vittima non respira, viene eseguita la rianimazione bocca a bocca. Tenere sempre presente che può essere pericoloso per la persona che fornisce assistenza eseguire la rianimazione bocca a bocca quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo..
In caso di ingestione, non provocare il vomito. Allenta indumenti stretti come colletti di camicie, cinture o cravatte. Se la vittima non respira, eseguire la rianimazione bocca a bocca.
In tutti i casi, è necessario rivolgersi immediatamente a un medico (Scheda di dati di sicurezza del materiale cloruro di ammonio, 2013).
Il cloruro di ammonio ha una funzione biochimica molto importante: mantiene il pH fisiologico.
Come sale acido, può aiutare a correggere situazioni in cui la concentrazione plasmatica di ioni cloruro è bassa o in caso di alcalosi nel sangue (pH del sangue alto). Ciò può verificarsi dopo vomito, aspirazione (rimozione) del contenuto dello stomaco, uso di diuretici (pillole di acqua o liquidi) o con alcune malattie dello stomaco..
Il cloruro di ammonio provoca anche l'eliminazione dei sali e dell'acqua in eccesso attraverso l'aumento della minzione e provoca l'acidosi nelle urine (la rende più acida)..
Il cloruro di ammonio è stato anche utilizzato per ridurre il gonfiore o l'aumento di peso che si verifica prima del ciclo mestruale e come aiuto nel trattamento delle infezioni del tratto urinario (University of Utah, 2017).
È un componente di molti farmaci per il raffreddore e la tosse grazie alla sua efficacia come espettorante. In medicina veterinaria è usato per prevenire i calcoli urinari in capre, bovini e ovini (Encyclopædia Britannica, 2016).
Il cloruro di ammonio è utilizzato principalmente come fonte di azoto nei fertilizzanti (che corrisponde al 90% della produzione globale del composto), come il fosfato di cloroammonio, principalmente per le colture di riso e grano in Asia.
Il cloruro di ammonio viene utilizzato come disossidante nella preparazione dei metalli da rivestire di stagno, galvanizzare o saldare. Funziona come un flusso pulendo la superficie dei pezzi reagendo con gli ossidi di metallo sulla superficie per formare un cloruro di metallo volatile.
Per questo, viene venduto in blocchi nei negozi di ferramenta per l'uso nella pulizia della punta di un saldatore e può essere incluso nella saldatura come flusso..
Cloruro di ammonio, NH4Cl, è un componente delle batterie a secco, serbatoi di energia che alimentano dispositivi elettrici. Le batterie consentono di utilizzare l'elettricità quando non si è vicino a una presa o una presa elettrica.
Ci sono tre componenti principali per ogni batteria: un catodo (la parte superiore della tua batteria AA quotidiana, da cui fluiscono gli elettroni), un anodo (la parte inferiore della batteria AA, in cui fluiscono gli elettroni) e un elettrolita a attraverso il quale gli elettroni e gli ioni possono muoversi.
Quando il cloruro di ammonio viene utilizzato come elettrolita in una batteria, si trasforma in una pasta acquosa e viene posizionato tra il catodo e l'anodo..
Le reazioni chimiche tra i catodi della batteria e gli anodi fanno sì che gli elettroni fluiscano attraverso la pasta di cloruro di ammonio, lontano dal catodo e verso l'anodo..
Gli elettroni passano attraverso contatti metallici nel vano batteria facendo funzionare le apparecchiature elettriche (American Chemistry Council, Inc, 2005).
In diversi paesi, il cloruro di ammonio, sotto il nome di sale di ammoniaca o colloquialmente salmiakki, è usato come additivo alimentare con il numero E E510, solitamente come nutriente per il lievito nella produzione del pane..
È un integratore alimentare per bovini e un ingrediente nei terreni nutritivi per lieviti e molti microrganismi..
Il cloruro di ammonio è usato per aromatizzare dolci scuri chiamati liquirizia salata (molto popolare nei paesi nordici), nella cottura per dare ai biscotti una consistenza molto croccante e nel liquore Salmiakki Koskenkorva per aromatizzare.
In India e Pakistan si chiama "Noshader" ed è utilizzato per esaltare la freschezza di snack come samosa e jalebi..
Il cloruro di ammonio può essere trovato in shampoo, tinture per capelli e candeggina, bagnoschiuma e detergente, detergente per il viso, balsamo, sapone per i piatti, nonché oli e sali da bagno..
Il cloruro di ammonio viene anche utilizzato nell'incisione nella produzione di circuiti stampati, come estintore. È anche un ingrediente di fuochi d'artificio, esplosivi e fiammiferi e come agente indurente negli adesivi a base di formaldeide..
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