Una classificazione degli acidi e delle basi in chimica dipende dalla forza di ionizzazione di queste sostanze nel mezzo acquoso. A) Sì:
| Acidi e basi forti | Acidi e basi deboli | |
|---|---|---|
| Definizione | Sostanze che ionizzano completamente in soluzione. | Sostanze che ionizzano parzialmente in soluzione. |
| Ionizzazione | Completare | Parziale |
| Elementi in soluzione acquosa | Cationi e anioni nella stessa concentrazione. | Cationi, anioni e molecole in proporzioni diverse. |
| Costante di ionizzazione | Elevato | Poco |
| Esempi |
|
|
UN l'acido o una base sono forti quando in un mezzo acquoso si dissociano completamente, cioè, il processo di ionizzazione è completo e la soluzione avrà la stessa concentrazione di anioni dei cationi.
Un acido forte, come l'acido cloridrico HCl, ionizza nei seguenti modi:
Una base forte, come l'idrossido di sodio NaOH, ionizza nei seguenti modi:
| Acidi forti | Formula |
|---|---|
| Acido cloridrico | HCl |
| Acido solforico | HDueSW4 |
| L'acido nitrico | HNO3 |
| Acido bromidrico | HBr |
| Acido perclorico | HClO4 |
| Acido cromico | HDueCrO4 |
| Acido tetrafluroborico | HBF4 |
| Base forte | Formula |
|---|---|
| Idrossido di sodio | NaOH |
| Idrossido di litio | LiOH |
| Idrossido di potassio | KOH |
| Idrossido di rubidio | RbOH |
| Idrossido di cesio | CsOH |
| Idrossido di calcio | Ca (OH)Due |
| Idrossido di bario | Ba (OH)Due |
| Idrossido di stronzio | Sr (OH)Due |
| Idrossido di alluminio | Al (OH)3 |
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UN L'acido o la base è debole quando parzialmente ionizzato in soluzione acquosa, cioè nella soluzione ci sono ioni e molecole non ionizzate.
Un acido debole, come l'acido acetico CH3COOH, si ionizza nel modo seguente:
L'equilibrio di questa reazione è espresso dalle due frecce in direzioni opposte.
Quando un acido debole si dissocia o ionizza, si stabilisce un equilibrio tra le specie presenti nella soluzione; questo può essere espresso da a costante di ionizzazione aspro:
La costante di ionizzazione non è altro che il rapporto tra la moltiplicazione della concentrazione dei prodotti per la moltiplicazione della concentrazione dei reagenti.
Una base debole, come l'ammoniaca NH3, ionizza nel modo seguente:
Quando una base debole si dissocia o ionizza, si stabilisce un equilibrio tra le specie presenti nella soluzione; questo può essere espresso da a costante di ionizzazione di base:
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| Acido debole | Formula | Costante di ionizzazione |
|---|---|---|
| Acido formico | HDueCODue | 1,77 x 10-4 |
| Acido acetico | H3CCOH | 1,75 x 10-5 |
| Acido cianidrico | HOCN | 3,30 x 10-4 |
| Acido cianidrico | HCN | 6,20 x 10-10 |
| Acido ipocloroso | HOCl | 3,50 x 10-8 |
| Acido nitroso | HNODue | 4,00 x 10-4 |
| Acido lattico | HC3H5O3 | 1,40 x 10-4 |
| Acido carbonico | HDueCO3 | 4,30 x 10-7 5,60 x 10-undici |
| Acido borico | H3BO3 | 5,80 x 10-10 1,80 x 10-13 3,00 x 10-14 |
| Base debole | Formula | Costante di ionizzazione |
|---|---|---|
| Ammoniaca | NH3 | 1,75 x 10-5 |
| Metilammina | CH3NHDue | 4,38 x 10-4 |
| Etilammina | CDueH5NHDue | 5,60 x 10-4 |
| Anilina | C6H5NHDue | 3,80 x 10-10 |
| Piridina | C5H5N | 1,70 x 10-9 |
| Benzilammina | C7H9N | 2,20 x 10-5 |
| Bicarbonato di sodio | NaHCO | 2,00 x 10-4 |
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