Il acido perclorico È un acido minerale molto forte, normalmente presente come soluzione acquosa incolore e inodore, corrosiva per metalli e tessuti. È un potente ossidante quando è caldo, ma le sue soluzioni acquose (fino a circa il 70% in peso) a temperatura ambiente sono generalmente sicure, mostrando solo forti caratteristiche acide e nessuna proprietà ossidante..
Acido perclorico e suoi sali (in particolare perclorato di ammonio [NH4ClO4, CAS: 7790-98-9], perclorato di sodio [NaClO4, 7601-89-0] e perclorato di potassio [KClO4, 7778-74- 7]), trovano molte applicazioni per il loro forte potere ossidante.
La sua produzione è aumentata grazie al suo utilizzo come materiale di partenza per la produzione di perclorato di ammonio puro, ingrediente base di esplosivi e propellenti solidi per razzi e missili..
L'acido perclorico è anche usato, su scala limitata, come reagente per scopi analitici. I suoi contenitori chiusi possono rompersi violentemente in caso di esposizione prolungata al calore..
Formule: Acido perclorico: HClO4
CAS: 7601-90-3
L'acido perclorico appartiene al gruppo dei forti acidi ossidanti.
-Gli acidi ossidanti forti generalmente non sono infiammabili, ma possono accelerare la combustione di altri materiali fornendo ossigeno (agendo come agenti ossidanti).
-Le soluzioni di acido perclorico possono esplodere a causa del calore o della contaminazione.
-Se riscaldati a temperature superiori a 160 ° C o coinvolti in un incendio, possono decomporsi in modo esplosivo.
-Possono reagire in modo esplosivo con gli idrocarburi (combustibili). Può incendiare combustibili (legno, carta, olio, vestiti, ecc.).
-I contenitori possono esplodere se riscaldati.
-Il deflusso può creare un rischio di incendio o esplosione.
-Gli acidi ossidanti forti sono generalmente solubili in acqua con il rilascio di ioni idrogeno. Le soluzioni risultanti hanno un pH di 1 o vicino a 1.
-I materiali di questo gruppo reagiscono con basi chimiche (ad esempio, ammine inorganiche e idrossidi) per formare sali. Queste reazioni di neutralizzazione si verificano quando la base accetta ioni idrogeno che l'acido dona.
-Le neutralizzazioni possono generare quantità di calore pericolosamente elevate in piccoli spazi.
-L'aggiunta di acqua agli acidi genera spesso abbastanza calore nella piccola regione della miscela per far bollire quella parte dell'acqua in modo esplosivo, il che può portare a schizzi di acido molto pericolosi..
-Questi materiali hanno una capacità significativa come agenti ossidanti, ma tale capacità varia da uno all'altro..
-Possono reagire con metalli attivi (come ferro e alluminio) e anche con molti metalli meno attivi, per sciogliere il metallo e rilasciare idrogeno e / o gas tossici.
-Le sue reazioni con i sali di cianuro e i suoi composti rilasciano acido cianidrico gassoso..
-Gas infiammabili e / o tossici sono generati anche dalle loro reazioni con ditiocarbammati, isocianati, mercaptani, nitruri, nitrili, solfuri e agenti riducenti deboli o forti..
-Ulteriori reazioni generatrici di gas avvengono con solfiti, nitriti, tiosolfati (per dare H2S e SO3), ditioniti (SO2) e anche carbonati: l'anidride carbonica di questi ultimi non è tossica ma il calore e gli schizzi della reazione possono essere sconvolti.
-Le soluzioni di acido perclorico sono forti soluzioni di acido ossidante.
-Possono reagire vigorosamente o esplodere, se miscelati con materiali ossidabili (alcoli, ammine, borani, dicianogeno, idrazine, idrocarburi, idrogeno, nitroalcani, metalli in polvere, silani e tioli, tra gli altri).
-L'acido perclorico si accende a contatto con il cloruro di solfinile.
-I forti acidi ossidanti sono corrosivi per i tessuti. I vapori acidi irritano gravemente i tessuti sensibili (come gli occhi e il sistema respiratorio).
-L'inalazione, l'ingestione o il contatto (della pelle, degli occhi, ecc.) Con soluzioni di acido perclorico o dei suoi vapori possono causare lesioni gravi, ustioni o morte..
-A contatto con il fuoco possono produrre gas irritanti, corrosivi e / o tossici..
-Il deflusso dal controllo del fuoco o dall'acqua di diluizione può causare contaminazione.
-L'acido perclorico è utilizzato nei settori della ricerca scientifica e dello sviluppo e nella produzione di prodotti chimici e apparecchiature elettriche, elettroniche e ottiche.
-Viene utilizzato come precursore nella produzione di perclorato di ammonio puro, ingrediente base di esplosivi e propellenti solidi per razzi e missili..
-Gli usi dell'acido perclorico in casa includono WC, detergenti per metallo e scarichi, prodotti per rimuovere la ruggine, nelle batterie e come primer per unghie finte..
-Gli usi industriali includono: raffinazione dei metalli, idraulica, sbiancamento, incisione, galvanica, fotografia, disinfezione, munizioni, produzione di fertilizzanti, pulizia dei metalli e rimozione della ruggine.
-L'acido perclorico è anche usato, su scala limitata, come reagente per scopi analitici..
Gli acidi causano la necrosi della coagulazione. Gli ioni idrogeno essiccano le cellule epiteliali, provocando edema, eritema, perdita di tessuto e necrosi, con formazione di ulcere e piaghe da decubito..
In seguito all'esposizione a questi acidi per via gastrointestinale, i pazienti possono sviluppare ustioni di grado II (vesciche superficiali, erosioni e ulcerazioni) che sono a rischio di successiva formazione di stenosi, in particolare per via gastrica ed esofago..
Possono anche svilupparsi ustioni profonde e necrosi della mucosa gastrointestinale. Le complicanze includono spesso perforazione (esofagea, gastrica, raramente duodenale), formazione di fistole (tracheoesofageo, aortoesofageo) e sanguinamento gastrointestinale..
L'esposizione all'inalazione può causare dispnea, dolore toracico pleurico, tosse e broncospasmo, edema delle vie respiratorie superiori e ustioni. L'edema delle vie respiratorie superiori è comune e spesso pericoloso per la vita.
L'esposizione degli occhi può causare grave irritazione congiuntivale e chemosi, difetti della cornea epiteliale, ischemia limbica, perdita permanente della vista e nei casi gravi di perforazione..
Una lieve esposizione cutanea può causare irritazione e ustioni a spessore parziale. Un'esposizione a concentrazioni più lunghe o elevate può causare ustioni a tutto spessore.
Le complicanze possono includere cellulite, sepsi, contratture, osteomielite e tossicità sistemica.
Indicazioni di pericolo del Sistema mondiale armonizzato di classificazione ed etichettatura delle sostanze chimiche (GHS)
Il sistema globale armonizzato di classificazione ed etichettatura delle sostanze chimiche (GHS) è un sistema concordato a livello internazionale, creato dalle Nazioni Unite e progettato per sostituire i vari standard di classificazione ed etichettatura utilizzati nei diversi paesi utilizzando criteri coerenti a livello globale..
Le classi di pericolo (e il relativo capitolo GHS), gli standard di classificazione ed etichettatura e le raccomandazioni per l'acido perclorico sono i seguenti (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):
H271: Può provocare un incendio o un'esplosione; Forte ossidante [Pericolo Liquidi ossidanti; Solidi ossidanti - Categoria 1] (PubChem, 2017).
H290: Può essere corrosivo per i metalli [Attenzione corrosivo per i metalli - Categoria 1] (PubChem, 2017).
H302: Nocivo se ingerito [Attenzione Tossicità acuta, per via orale - Categoria 4] (PubChem, 2017).
H314: Provoca gravi ustioni cutanee e gravi lesioni oculari [Pericolo Corrosione / irritazione cutanea - Categoria 1A, B, C] (PubChem, 2017).
H318: Provoca gravi lesioni oculari [Pericolo Lesioni oculari gravi / irritazione oculare - Categoria 1] (PubChem, 2017).
H371: Può provocare danni agli organi [Attenzione Tossicità specifica per organi bersaglio, esposizione singola - Categoria 2] (PubChem, 2017).
P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 e P501 (PubChem, 2017).
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