Il solfito di sodio o solfito di sodio, la cui formula chimica è NaDueSW3, è un sale di sodio solubile ottenuto come prodotto della reazione dell'acido solforoso (o ossido di zolfo (IV)) con idrossido di sodio.
Tra il 1650 e il 1660, Glauber iniziò a produrre solfito di sodio dal sale comune (NaCl) e acido solforico concentrato. Questo processo è considerato l'inizio dell'industria chimica.
Il processo al solfito produce pasta di legno, che viene osservata come fibra di cellulosa quasi pura utilizzando vari sali di acido solforoso per estrarre la lignina dai trucioli di legno..
Pertanto, i solfiti hanno un gran numero di applicazioni di diversi tipi, anche nell'industria alimentare come additivo. Le sue funzioni più importanti includono la capacità di inibire l'imbrunimento enzimatico e non enzimatico, il controllo e l'inibizione della crescita microbica, la prevenzione dell'irrancidimento ossidativo e la modifica delle proprietà reologiche del cibo..
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Generalmente, su scala di laboratorio, il solfito di sodio viene prodotto dalla reazione della soluzione di idrossido di sodio con il gas di anidride solforosa (2NaOH + SODue → NaDueSW3 + HDueO).
Quindi l'evoluzione del sistema operativoDue Aggiungendo qualche goccia di acido cloridrico concentrato indicherete se l'idrossido di sodio è quasi sparito, convertito in solfito di sodio acquoso (NaDueSW3 + 2HCl → 2NaCl + SODue + HDueO).
D'altra parte, questo composto chimico è ottenuto industrialmente facendo reagire l'anidride solforosa con una soluzione di carbonato di sodio..
La combinazione iniziale genera bisolfito di sodio (NaHSO3), che poi reagisce con l'idrossido di sodio o il carbonato di sodio viene convertito in solfito di sodio. Queste reazioni possono essere riassunte nella reazione globale SODue + N / ADueCO3 → NaDueSW3 + CODue.
Tutte le forme di solfito di sodio sono caratterizzate dall'essere solidi bianchi, cristallini e igroscopici, che hanno la capacità di attrarre e trattenere facilmente le molecole d'acqua dall'ambiente circostante, che normalmente si trovano a temperatura ambiente..
Il tipo di struttura cristallina è legato alla presenza di acqua nel composto. Il solfito di sodio anidro ha una struttura ortorombica o esagonale e, se nel composto sono presenti molecole d'acqua, la sua struttura cambia (ad esempio, il solfito di sodio eptaidrato ha una struttura monoclina).
Questa specie ha determinate proprietà fisiche e chimiche che la differenziano da altri sali, che sono descritti di seguito:
Essendo una soluzione acquosa satura, questa sostanza ha un pH di circa 9. Inoltre, le soluzioni esposte all'aria alla fine si ossidano a solfato di sodio..
D'altra parte, se si lascia cristallizzare il solfito di sodio da una soluzione acquosa a temperatura ambiente o inferiore, lo fa come un eptaidrato. I cristalli di eptaidrato effluiscono in aria calda e secca, si ossidano anche nell'aria per formare solfato..
In questo senso, la forma anidra è molto più stabile contro l'ossidazione per aria. Il solfito è incompatibile con acidi, forti ossidanti e alte temperature. È anche insolubile in ammoniaca e cloro.
Il solfito di sodio anidro ha una massa molare di 126,43 g / mol, una densità di 2,633 g / cm3, un punto di fusione di 33,4 ° C (92,1 ° F o 306,5 K), un punto di ebollizione di 1.429 ° C (2.604 ° F o 1.702 K) e non è infiammabile. Allo stesso modo, la solubilità (misurata a una temperatura di 20 ° C) è di 13,9 g / 100 ml..
Grazie alle sue proprietà reattive, il solfito di sodio è molto versatile e attualmente e ampiamente utilizzato in diversi tipi di industrie..
-È ampiamente utilizzato nel trattamento delle acque e nell'eliminazione dell'ossigeno disciolto nell'acqua della caldaia..
-Ha anche applicazioni nell'industria della carta (pasta semiliquida).
-In fotografia è utilizzato nella produzione di sviluppatori.
-In misura adeguata è utilizzato nella conservazione degli alimenti e antiossidante.
-Nell'industria tessile viene utilizzato nei processi di sbiancamento e anticloro.
-Viene anche usato come agente riducente.
-Inoltre, è utilizzato nel recupero secondario di pozzi petroliferi.
-Viene anche utilizzato nella produzione di composti organici, coloranti, inchiostri, rayon viscosa e gomme..
-Viene utilizzato nella produzione di numerosi prodotti chimici, tra cui solfato di potassio, solfito di sodio, silicato di sodio, iposolfito di sodio e solfato di sodio e alluminio..
L'esposizione prolungata o ripetuta a questa sostanza può causare dermatiti e reazioni di sensibilità. L'esposizione a soggetti sensibili ai solfiti, asmatici e atopici può causare broncocostrizione grave e ridurre i livelli di volume espiratorio forzato..
Allo stesso modo, la decomposizione acida del solfito di sodio può rilasciare fumi tossici e pericolosi di ossidi di zolfo, inclusa l'anidride solforosa, che possono portare a un deterioramento permanente dei polmoni a causa di un'esposizione cronica e acuta..
Allo stesso modo, l'avvelenamento acuto da anidride solforosa è raro perché il gas è facilmente rilevabile. È così irritante che il contatto non può essere tollerato.
I sintomi includono tosse, raucedine, starnuti, lacrimazione e mancanza di respiro. Tuttavia, i dipendenti con inevitabili esposizioni elevate possono subire danni polmonari significativi e potenzialmente fatali..
Il solfito di sodio è una soluzione non pericolosa, comunemente usata come agente di declorazione delle acque reflue. Le alte concentrazioni contribuiscono all'elevata richiesta chimica di ossigeno negli ambienti acquatici.
Uno degli additivi che possono causare problemi alle persone sensibili è il gruppo noto come agenti solfitanti, che include vari additivi solfiti inorganici (E220-228), incluso il solfito di sodio (SODue).
Nelle persone ipersensibili o asmatiche, il consumo di alimenti con solfiti o l'inalazione di anidride solforosa, può essere tossico.
Questi composti sono responsabili della broncostrizione che si traduce in mancanza di respiro. L'unico trattamento per questa reazione eccessiva è evitare cibi e bevande che contengono solfiti..
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