Il senza elettroliti Sono i composti che non si dissociano in acqua o in qualsiasi altro solvente polare per generare ioni. Le sue molecole non si dissolvono in acqua, mantenendo la loro integrità o struttura originale.
I non elettroliti non dissociandosi in ioni, particelle caricate elettricamente, non conducono elettricità. In questo contrasta con i sali, composti ionici, che disciolti in acqua rilasciano ioni (cationi e anioni), che aiutano l'ambiente ad essere un conduttore di elettricità..
L'esempio classico è costituito dal duo zucchero-sale da tavola, lo zucchero essendo un non elettrolita, mentre il sale è un elettrolita. Le molecole di saccarosio nello zucchero sono neutre, non hanno cariche elettriche. Al contrario, Na ioni+ e Cl- di sale hanno cariche, rispettivamente positive e negative.
La conseguenza di ciò è che una soluzione zuccherina non è in grado di accendere una lampadina in un circuito elettrico, a differenza di una soluzione satura di sale, che accende la lampadina..
D'altra parte, l'esperimento potrebbe essere ripetuto direttamente con le sostanze fuse. Lo zucchero liquido non conduce l'elettricità, mentre il sale fuso sì.
Indice articolo
I composti non elettrolitici sono composti covalenti. Ciò significa che hanno legami covalenti nelle loro strutture. Il legame covalente è caratterizzato dall'essere formato da una coppia di atomi che hanno elettronegatività uguali o simili.
Pertanto, la coppia di atomi del legame covalente che condividono gli elettroni non si separano quando entrano in contatto con l'acqua, né acquisiscono una certa carica. Invece, l'intera molecola si dissolve, mantenendo inalterata la sua struttura..
Tornando all'esempio dello zucchero, le molecole d'acqua non hanno energia sufficiente per rompere i legami C-C o C-OH delle molecole di saccarosio. Inoltre non possono rompere il loro legame glicosidico..
Quello che fanno le molecole d'acqua è avvolgere le molecole di saccarosio e separarle l'una dall'altra; allontanarli, solvatarli o idratarli, fino a quando tutto il cristallo di zucchero scompare agli occhi di chi guarda. Ma le molecole di saccarosio sono ancora nell'acqua, semplicemente non formano più un cristallo visibile..
Per quanto polari siano le molecole di saccarosio, mancano di cariche elettriche, motivo per cui non aiutano gli elettroni a muoversi attraverso l'acqua.
Riassumendo le caratteristiche chimiche: i non elettroliti sono composti covalenti, che non si dissociano in acqua, né vi apportano ioni.
Per quanto riguarda le caratteristiche fisiche di un non elettrolita, ci si può aspettare che sia costituito da un gas non polare oa bassa polarità, nonché da un solido con basso punto di fusione e di ebollizione. Ciò è dovuto al fatto che, essendo composti covalenti, le loro interazioni intermolecolari sono più deboli rispetto a quelle dei composti ionici; ad esempio, sali.
Allo stesso modo, possono essere liquidi, purché non si dissocino in ioni e mantengano intatta la loro integrità molecolare. Qui viene nuovamente menzionato il caso dello zucchero liquido, dove le sue molecole di saccarosio sono ancora presenti senza aver subito la rottura di nessuno dei loro legami covalenti..
Un non elettrolita non deve essere in grado di condurre l'elettricità indipendentemente dal suo stato fisico. Se si scioglie a causa dell'azione della temperatura, o se si dissolve in acqua o in qualsiasi altro solvente, non deve condurre elettricità o contribuire ioni all'ambiente..
Il sale, ad esempio, allo stato solido non è elettrolitico; non conduce elettricità. Tuttavia, una volta sciolto o disciolto in acqua, si comporta come un elettrolita avendo i suoi ioni Na+ e Cl- in libertà di movimento.
I gas non polari, come ossigeno, azoto, metano, fluoro, cloro, monossido di carbonio, elio e altri gas nobili, non conducono elettricità quando "disciolti" in acqua. Ciò è dovuto in parte alla loro bassa solubilità e anche al fatto che non reagiscono con l'acqua per formare acidi..
Ad esempio, ossigeno, ODue, non si dissocierà in acqua per generare O anioniDue- gratuito. Lo stesso ragionamento vale per i gas NDue, FDue, ClDue, CO, ecc. Questi gas sono avvolti o idratati dalle molecole d'acqua, ma senza che i loro legami covalenti si rompano in qualsiasi momento..
Anche se tutti questi gas fossero contati, non sarebbero in grado di condurre l'elettricità a causa della totale assenza di cariche elettriche nei seni dei loro liquidi non polari..
Tuttavia, ci sono gas non polari che non possono essere classificati come non elettroliti in quanto tali. Anidride carbonica, CODue, Non è polare, ma può dissolversi in acqua per produrre acido carbonico, H.DueCO3, che a sua volta contribuisce con gli ioni H.+ e CO3Due-; sebbene di per sé non siano buoni conduttori di elettricità, poiché l'HDueCO3 un elettrolita debole.
I solventi, come acqua, etanolo, metanolo, cloroformio, tetracloruro di carbonio, acetonitrile e altri, non sono elettroliti, per questo motivo la quantità di ioni generata dai loro equilibri di dissociazione è trascurabile. L'acqua, ad esempio, produce quantità trascurabili di ioni H.3O+ e OH-.
Ora, se questi solventi possono accogliere gli ioni, si trasformeranno in soluzioni elettrolitiche. Questo è il caso dell'acqua di mare e delle soluzioni acquose sature di sali..
Tralasciando eccezioni come i sali organici, la maggior parte dei solidi, principalmente quelli organici, sono non elettroliti. È qui che entrano di nuovo lo zucchero e l'intera vasta famiglia dei carboidrati.
Tra i solidi non elettrolitici possiamo citare i seguenti:
-I grassi
-Alcani ad alta massa molecolare
-Gomme
-Polistirene espanso
-Resine fenoliche
-Materie plastiche in genere
-Antracene
-Caffeina
-Cellulosa
-Benzofenone
-Cristalli di miele
-Asfalto
-Urea
Come commento finale, verrà fatto un riassunto finale delle caratteristiche generali di un non elettrolita: sono composti covalenti, prevalentemente non polari, sebbene con diverse eccezioni polari come zucchero e ghiaccio; Possono essere gassosi, liquidi o solidi, purché non abbiano ioni o li generino quando disciolti in un solvente appropriato.
Nessun utente ha ancora commentato questo articolo.