Una miscela si caratterizza perché ci sono due o più sostanze o elementi che sono uniti, ma non chimicamente combinati, e perché è possibile separarli.
UN miscela omogenea è quello in cui i suoi componenti sono mescolati in modo tale che lo sia impossibile differenziarli a colpo d'occhio, essendo distribuito in a uniforme. Questo tipo di miscela si trova in Una fase (stato della materia) ed è anche noto come soluzione o soluzione. Un esempio di miscela o soluzione omogenea è una tazza di caffè calda..
Al contrario, gli elementi di a miscela eterogenea sono distinguibili a colpo d'occhio e la sua distribuzione non è uniforme. Le miscele eterogenee hanno almeno Due fasi differenziato (solido e solido, per esempio). Una ciotola di cereali con latte è un esempio di buffet.
| Miscela omogenea | Miscela eterogenea | |
|---|---|---|
| Definizione | È una miscela i cui componenti vengono miscelati in modo uniforme, essendo in un'unica fase. | È una miscela in cui i suoi elementi non sono distribuiti uniformemente e ha almeno due fasi. |
| Caratteristiche |
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| Solubilità | Quando si mescolano i suoi componenti (particolarmente liquidi) sono miscibili (solubili). | I suoi componenti sono immiscibili tra loro (non sono solubili). |
| Metodi di separazione | Distillazione, cristallizzazione, cromatografia, estrazione con solvente, evaporazione. | Filtrazione, decantazione, sedimentazione, centrifugazione. |
| Esempi | Aria, leghe come bronzo o acciaio, acqua mista a zucchero o sale da cucina. | Condimenti (aceto + olio), insalate, miscela di calcestruzzo, cubetti di ghiaccio in una bevanda. |
UN miscela omogenea È una miscela che si trova in uno stato specifico della materia (in una fase), in cui si mescolano gli elementi che la compongono in modo uniforme e in modo tale che non sia possibile differenziarli ad occhio nudo. Questo tipo di miscela è anche noto come soluzione o dissoluzione.
La qualità dell'omogeneità significa che, indipendentemente da dove viene prelevato un campione della miscela, la distribuzione dei suoi componenti rimarrà uniforme. Cioè, le particelle che compongono la miscela sono distribuite allo stesso modo in tutta la soluzione..
I componenti di una miscela si trovano in modo tale che non è possibile differenziarli ciascuno ad occhio nudo. Ciò significa che, per poter osservare ogni componente di una miscela, è necessario disporre di un qualche tipo di apparato (ad esempio, un microscopio).
Quando si verifica la dissoluzione dei suoi componenti, il soluto nel solvente, la miscela omogenea ha una sola fase. Quando si parla di miscele, una fase è lo stato della materia in cui si trovano i suoi componenti, siano essi liquidi, solidi o gassosi.
Ogni fase che forma uno stato della materia mantiene le sue proprietà e la composizione chimica in condizioni specifiche di temperatura e pressione. Se queste condizioni cambiano, la fase viene modificata, passando ad un diverso stato della materia. Un esempio di ciò si verifica quando la roccia si scioglie a causa di un aumento della temperatura..
Una miscela o soluzione omogenea è composta da almeno due sostanze che si trovano in quantità diverse in essa. Il soluto e il solvente.
UN soluto È la sostanza che si trova in misura minore nella miscela omogenea, acquisisce la forma e le caratteristiche del solvente (poiché si dissolve in esso) e ha un punto di ebollizione superiore a questo. La fase più comune in cui si trova è lo stato solido (sebbene sia anche negli altri stati).
Un esempio di un soluto è il caffè macinato che viene miscelato con acqua calda per preparare una tazza di caffè..
L'altro componente di una miscela o soluzione omogenea è il solvente, che è la sostanza che dissolve il soluto. Il solvente si trova in una proporzione maggiore del soluto in una soluzione e determina in quale fase o stato della materia si troverà. È generalmente un liquido, il solvente per eccellenza è l'acqua.
Miscele omogenee, come soluzioni o soluzioni, hanno varie proprietà. In miscele omogenee, il fenomeno di solvatazione, che consiste nella dissoluzione del soluto nel solvente. Le molecole del soluto sono circondate dalle molecole del solvente, cedendo a quest'ultimo i loro ioni.
Viene presentato il principio il simile dissolve il simile, il che significa che le molecole di soluto polare interagiscono solo con le molecole di solvente polare. Allo stesso modo, i soluti non polari interagiscono solo con solventi non polari.
Un'altra proprietà è il solubilità di una soluzione, che è il punto massimo in cui un solvente e un soluto non possono più dissolversi. In questo caso la soluzione può essere:
I fattori che influenzano la solubilità includono la polarità e il volume (dimensione) delle molecole, la pressione e la temperatura di una sostanza..
Ulteriori informazioni sulle soluzioni e conoscere la differenza tra soluto e solvente.
Il distillazione è un modo per separare miscele omogenee costituite da liquidi miscibile (solubile) o un liquido e un solido. In questo caso, i liquidi vengono separati mediante ebollizione. Una volta raggiunto il punto di ebollizione di uno dei componenti, evapora separandosi dall'altro. Un esempio di ciò accade quando le bevande alcoliche vengono distillate.
Un altro modo per separare miscele omogenee è il file cristallizzazione. In questo, si cerca che il soluto nella fase non solida perda solubilità, attraverso la sua trasformazione in un solido. Ciò può essere ottenuto evaporando il liquido, raffreddandolo, provocando una reazione in esso o aggiungendo qualche altro elemento. Un esempio di ciò si trova nella produzione di sale dall'acqua di mare.
Altri metodi di separazione includono cromatografia, evaporazione ed estrazione con solvente..
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UN miscela eterogenea è una miscela che si trova in almeno due diversi stati della materia (due fasi), i suoi componenti sono mescolati in un modo non uniforme ed è possibile differenziarli a colpo d'occhio.
Mentre in una miscela omogenea i componenti sono distribuiti allo stesso modo, in qualsiasi regione della miscela, in una miscela eterogenea i componenti sono distribuiti in quantità diverse. Cioè, una porzione o un campione prelevato da una miscela eterogenea può contenere più o meno alcuni dei suoi elementi..
Le proprietà di ciascun componente di una miscela eterogenea non cambiano quando vengono miscelate. Quando i suoi componenti sono miscelati, in particolare allo stato liquido, lo sono immiscibile. Miscibilità significa che un elemento è solubile in un altro (ad esempio, sale da cucina in acqua in una miscela omogenea).
Quindi, nel caso di miscele eterogenee, quando due liquidi vengono miscelati, mantengono le loro proprietà, senza solubilità. Cioè, i suoi elementi sono immiscibili. Ad esempio, la miscela tra olio e acqua è una miscela eterogenea di liquidi immiscibili..
Una miscela eterogenea si trova almeno in Due fasi altro che materia. Ciò significa che ogni elemento mantiene intatte le sue proprietà..
Cioè, una miscela eterogenea può essere formata da due liquidi che possono essere separati e differenziati ad occhio nudo, perché ognuno mantiene una propria fase e proprietà particolari. Lo stesso accade se si mescolano due o più solidi, come nel caso di una miscela di peperoni in polvere.
Quando i componenti di una miscela eterogenea si trovano in fasi diverse (ad esempio, un liquido e un solido), questa miscela è nota come sospensione.
Le sospensioni sono caratterizzate dal fatto che il solido non si dissolve nell'altro componente, sia esso un gas o un liquido. Anche se i suoi componenti vengono agitati, alla fine si troveranno in porzioni separate della miscela..
Le particelle che compongono il solido di una sospensione sono di dimensioni tali che la gravità terrestre ha un effetto su di esse, superando la forza che le legherebbe all'altra sostanza. Inoltre è possibile separare la miscela mediante filtrazione..
La sabbia mescolata con acqua è un esempio di sospensione. Se vengono posti in un contenitore e agitati, la sabbia finirà per depositarsi sul fondo del contenitore..
Un altro tipo di miscele eterogenee è noto come colloidi. In queste le particelle sono più piccole che nelle sospensioni, possono essere osservate solo al microscopio e non è possibile separarle mediante filtrazione..
Questi sono caratterizzati perché le loro particelle sono in grado di diffondere la luce quando passa attraverso una miscela colloidale, diventando visibile, creando il effetto tyndall (in onore del fisico irlandese John Tyndall, 1820-1893). Questo fenomeno è dovuto alla dimensione delle particelle delle miscele colloidali.
La maionese è un esempio di colloide. In particolare da a emulsione, poiché i suoi componenti principali sono allo stato liquido e uno dei suoi elementi funge da emulsionante. Gli ingredienti che normalmente si usano per fare la maionese sono olio, acqua, uova, ecc. Acqua e olio non sono solubili l'uno nell'altro, il che significa che sono immiscibili..
Miscele eterogenee possono essere separate utilizzando diversi metodi come filtrazione, decantazione, sedimentazione, centrifugazione, essiccazione o separazione magnetica..
In caso di filtrazione, Consiste nel separare i componenti di una miscela che si trovano in diverse fasi o stati della materia, in particolare un solido insolubile e un liquido. Un esempio potrebbe essere quello di utilizzare un filtro per separare la polpa o altre parti di un frutto dal succo risultante..
Quando una miscela è composta da due liquidi che non si sciolgono l'uno nell'altro e di diversa densità, questa miscela può essere separata mediante il metodo del decantazione.
Consiste nel far riposare il composto in un contenitore e, quando uno dei liquidi rimane in superficie, utilizzare un imbuto per versarlo in un altro contenitore. Ad esempio, se vuoi separare acqua e olio, attendi che l'olio raggiunga la superficie, quindi mettilo in un altro contenitore..
Altri modi per separare miscele eterogenee includono la sedimentazione (in attesa che uno dei componenti si depositi), la centrifugazione (separazione dei componenti mediante rotazione).
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