Caratteristiche dei composti ternari, formazione, esempi

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Charles McCarthy

Il composti ternari Sono tutti quelli che sono costituiti da tre diversi atomi o ioni. Possono essere molto diversi, da sostanze acide o basiche, a leghe metalliche, minerali o materiali moderni. I tre atomi possono appartenere allo stesso gruppo della tavola periodica oppure possono provenire da posizioni arbitrarie.

Tuttavia, affinché il composto ternario possa essere prodotto, deve esserci un'affinità chimica tra i suoi atomi. Non tutti sono compatibili tra loro, e quindi non è possibile scegliere semplicemente a caso quali tre andranno ad integrarsi e definire il composto o la miscela (ipotizzando la mancanza di legami covalenti).

Formula generale e casuale per composti ternari. Fonte: Gabriel Bolívar.

Ad esempio, tre lettere vengono scelte casualmente per governare un composto ternario ABC (immagine in alto). I pedici n, m e p indicano le relazioni stechiometriche tra gli atomi o ioni A, B e C. Variando i valori di questi pedici e le identità delle lettere si ottiene un numero infinito di composti ternari..

Tuttavia, la formula AnBmCp Sarà valido solo se conforme all'elettroneutralità; cioè, la somma delle loro cariche deve essere uguale a zero. Con questo in mente, ci sono limitazioni fisiche (e chimiche) che guidano se la formazione di detto composto ternario è possibile o meno..

Indice articolo

  • 1 Caratteristiche dei composti ternari
    • 1.1 Basi e acidi
  • 2 Nomenclatura
    • 2.1 Basi
    • 2.2 Oxoacids
    • 2.3 Oxisales
  • 3 Formazione
  • 4 esempi
  • 5 Riferimenti

Caratteristiche dei composti ternari

Le loro caratteristiche non sono generali ma variano a seconda della loro natura chimica. Ad esempio, gli oxoacidi e le basi sono composti ternari e ciascuno di essi condivide o non condivide una serie di caratteristiche rappresentative..

Ora, prima di un ipotetico composto ABC, questo può essere ionico, se le differenze di elettronegatività tra A, B e C non sono grandi; o covalente, con legami A-B-C. Questi ultimi sono riportati in infiniti esempi all'interno della chimica organica, come nel caso di alcoli, fenoli, eteri, carboidrati, ecc., Le cui formule possono essere descritte con CnHm Op.

Pertanto, le caratteristiche sono molto varie e variano notevolmente da un composto ternario all'altro. Composto CnHmOp si dice che sia ossigenato; mentre CnHmNp, d'altra parte, è azotato (è un'ammina). Altri composti possono essere zolfo, fosforo, fluorurato o avere un marcato carattere metallico..

Basi e acidi

Avanzando nel campo della chimica inorganica, abbiamo le basi metalliche, MnOmHp. Data la semplicità di questi composti, l'uso dei pedici n, m e p ostacola solo l'interpretazione della formula.

Ad esempio, il NaOH di base, considerando tali pedici, dovrebbe essere scritto come Na1O1H1 (che sarebbe caotico). Inoltre, si presume che H sia come catione H+, e non come effettivamente appare: fa parte dell'anione OH-. A causa dell'azione dell'OH- sulla pelle queste basi sono saponose e caustiche.

Le basi metalliche sono sostanze ioniche e, sebbene siano costituite da due ioni, Mn+ e OH- (N / A+ e OH- per NaOH), sono composti ternari perché hanno tre diversi atomi.

Gli acidi, d'altra parte, sono covalenti e la loro formula generale è HAO, dove A è solitamente un atomo non metallico. Tuttavia, data la sua facilità di ionizzazione in acqua rilasciando idrogeni, i suoi ioni H+ corrodono e feriscono la pelle.

Nomenclatura

Come le caratteristiche, la nomenclatura dei composti ternari è molto varia. Per questo motivo solo le basi, gli ossoacidi e gli ossisali saranno considerati superficialmente..

Basi

Le basi metalliche sono menzionate prima con la parola "idrossido" seguita dal nome del metallo e dalla sua valenza in numeri romani tra parentesi. Pertanto, NaOH è idrossido di sodio (I); ma poiché il sodio ha una singola valenza di +1, rimane solo come idrossido di sodio.

El Al (OH)3, per esempio, è idrossido di alluminio (III); e Cu (OH)Due, idrossido di rame (II). Ovviamente tutto secondo la nomenclatura sistematica.

Oxoacids

Gli oxoacidi hanno una formula abbastanza generale del tipo HAO; ma in realtà, molecolarmente sono meglio descritti come AOH. Dal legame A-O-H l'H è staccato+.

La nomenclatura tradizionale è la seguente: inizia con la parola 'acid', seguita dal nome dell'atomo centrale A, preceduto o preceduto dai rispettivi prefissi (hypo, per) o suffissi (bear, ico) a seconda che funzioni con le sue valenze inferiori o superiori.

Ad esempio, gli ossoacidi del bromo sono HBrO, HBrODue, HBrO3 e HBrO4. Questi sono gli acidi: ipobromoso, bromoso, bromico e perbromico, rispettivamente. Nota che in tutti ci sono tre atomi con valori diversi per i loro pedici.

Oxisales

Chiamati anche sali ternari, sono i più rappresentativi dei composti ternari. L'unica differenza per menzionarli è che i suffissi bear e ico, cambiano rispettivamente per ito e ato. Allo stesso modo, H è sostituito da un catione metallico, il prodotto di una neutralizzazione acido-base..

Continuando con il bromo, i tuoi ossisali di sodio sarebbero: NaBrO, NaBrODue, NaBrO3 e NaBrO4. I loro nomi sarebbero: ipobromite, bromito, bromato e perbromato di sodio. Indubbiamente, il numero di possibili ossisali supera di gran lunga quello degli oxoacidi..

Formazione

Ancora una volta, ogni tipo di composto ternario ha la propria origine o processo di formazione. Tuttavia, è giusto menzionare che questi possono essere formati solo se c'è sufficiente affinità tra i tre atomi componenti. Ad esempio, le basi metalliche esistono grazie alle interazioni elettrostatiche tra cationi e OH-.

Qualcosa di simile accade con gli acidi, che non potrebbero essere formati se non ci fosse un tale legame covalente A-O-H.

In risposta alla domanda, come si formano i principali composti descritti? La risposta diretta è la seguente:

- Le basi metalliche si formano quando gli ossidi metallici si dissolvono in acqua o in una soluzione alcalina (solitamente fornita da NaOH o ammoniaca).

- Gli oxoacidi sono il prodotto della dissoluzione di ossidi non metallici in acqua; tra questi, il CODue, ClODue, NONDue, SW3, P4O10, eccetera.

- E poi, gli ossisali sorgono quando gli ossoacidi vengono alcalinizzati o neutralizzati con una base metallica; da esso provengono i cationi metallici che soppiantano l'H+.

Altri composti ternari si formano seguendo un processo più complicato, come accade con alcune leghe o minerali..

Esempi

Infine, una serie di formule per diversi composti ternari verrà visualizzata come un elenco:

- Mg (OH)Due

- Cr (OH)3

- KMnO4

- N / A3BO3

- Cd (OH)Due

- Fratello maggiore3

- FeAsO4

- BaCrDueO7

- HDueSW4

- HDueTeO4

- HCN

- AgOH

Altri esempi meno comuni (e anche ipotetici) sono:

- CoFeCu

- AlGaSn

- UCaPb

- BeMgODue

I pedici n, mep furono omessi per non complicare le formule; sebbene in realtà i suoi coefficienti stechiometrici (tranne forse per il BeMgODue), possono anche avere valori decimali.

Riferimenti

  1. Shiver & Atkins. (2008). Chimica inorganica. (Quarta edizione). Mc Graw Hill.
  2. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Chimica. (8 ° ed.). CENGAGE Apprendimento.
  3. Sig.ra Hilfstein. (s.f.). Composti ternari. Estratto da: tenafly.k12.nj.us
  4. Wikipedia. (2019). Composto ternario. Estratto da: en.wikipedia.org
  5. Carmen Bello, Arantxa Isasi, Ana Puerto, Germán Tomás e Ruth Vicente. (s.f.). Composti ternari. Estratto da: iesdmjac.educa.aragon.es

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