Il acido dicromico è un acido ossidante bibasico instabile noto solo in soluzione e sotto forma di sali bicromatici (come il bicromato di potassio) il cui colore è arancio o rosso.
La sua formula chimica è H2Cr2O7 e può essere ottenuto da due molecole di acido cromico, con la perdita di una molecola di acqua. È igroscopico e assorbe l'umidità dall'ambiente.
2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O
Gli ioni che compongono l'acido dicromico sono:
Cr2O7 -2 anione bicromato e due cationi H.+
Un composto di acido dicromico è il dicromato di potassio che è un buon ossidante.
Indice articolo
Cr2H2O7
Acido dicromico; Acido dicromico (VI); Acido cromico (H2Cr2O7); 13530-68-2; Acido dicromico (H2Cr2O7)
Proprietà calcolate
-Peso molecolare: 218,001 g / mol
-Legami idrogeno donatori: 2
-Accettore di legame idrogeno: 7
-Conto obbligazionario rotativo 2
-Massa esatta 218,0039 g / mol
-Massa monoisotopica 217,861 g / mol
-Conteggio atomi pesanti 9
-Posizione formale 0
-Complessità 221
-Numero di atomi isotopici 0
Il bicromato di potassio è un acido dicromico che ha una vasta gamma di usi, agisce come ossidante in molte applicazioni chimiche e industriali e nella tintura, colorazione e concia delle pelli..
Viene anche usato in medicina come antisettico o astringente esterno ed è presente in alcuni farmaci veterinari. Il bicromato di potassio è considerato altamente tossico ed è un veleno corrosivo se ingerito internamente..
Per questo motivo deve essere maneggiato con estrema cura. Il composto è un solido ionico cristallino e ha un colore rosso-arancio molto brillante..
Il bicromato di potassio è inodore, il suo punto di ebollizione è di 500 gradi Celsius. Il bicromato di potassio ha un punto di fusione di 398 gradi Celsius e un peso molecolare di 294,18 grammi per mole..
Il bicromato di potassio può essere classificato come composto di cromo esavalente a causa del suo stato di ossidazione. Lo stato di ossidazione è un numero calcolato che indica quanti elettroni si perdono o si guadagnano nell'atomo di un composto.
Se lo stato di ossidazione è positivo, c'è stata una perdita di elettroni. Gli stati di ossidazione negativi indicano un guadagno di elettroni per un particolare atomo. I composti di cromo esavalente, come il bicromato di potassio, contengono l'elemento cromo nel suo stato di ossidazione 6+.
Il bicromato di potassio è un composto chimico tipicamente utilizzato come reagente chimico inorganico per processi di laboratorio e industriali. Questa sostanza chimica viene anche utilizzata per produrre lucidi per scarpe, colle, vernici e cere. È anche comunemente usato in laboratorio come reagente analitico e il dicromato di potassio è utilizzato anche nell'industria..
L'industria delle costruzioni utilizza questa sostanza chimica nei prodotti in cemento per migliorare la densità e la consistenza. Alcuni legni possono cambiare il loro aspetto (o colore) in presenza di bicromato di potassio. Ciò è particolarmente utile quando si cercano pavimenti in mogano o legno duro per mostrare i loro colori più brillanti..
Altri usi per il bicromato di potassio includono:
Il bicromato di potassio deve essere tenuto lontano da tutti i materiali infiammabili. Altrimenti, potresti dover affrontare una situazione esplosiva..
C'è un grande dibattito sui reali pericoli per la salute del dicromato di potassio. Questo composto e tutti gli altri bicromati sono considerati agenti cancerogeni o cancerogeni dal National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), l'agenzia federale degli Stati Uniti che conduce ricerche e raccomandazioni per la prevenzione di malattie e infortuni sul lavoro..
Tuttavia, l'Office of Pesticide Programs della U.S. Environmental Protection Agency ha classificato il dicromato di potassio come molto probabilmente non cancerogeno per l'uomo..
Il composto può essere facilmente disperso nell'aria, rendendo il rischio di inalazione uno dei maggiori pericoli ad esso associati..
L'esposizione a lungo termine alla sostanza chimica per inalazione può causare asma. La sostanza chimica è anche corrosiva per gli occhi, la pelle e il tratto respiratorio e può causare danni ai reni e al fegato se ingerita..
(NH4) 2Cr2O7 o Cr2H8N2O7
Bicromato di ammonio; Bicromato di ammonio; 7789-09-5; Bicromato di diammonio; Bicromato di ammonio (VI); Bicromato di ammonio (VI)
Il bicromato di ammonio è anche un sale dell'acido dicromico ed è un solido cristallino rosso-arancio brillante. Si accende facilmente e brucia producendo un voluminoso residuo verde. Se riscaldato in un contenitore chiuso, il contenitore potrebbe rompersi a causa della decomposizione del materiale..
Può anche agire come un forte agente ossidante se miscelato. È solubile in acqua ed è inodore. Il bicromato di ammonio è un ossidante molto forte che viene spesso utilizzato per composizioni pirotecniche come catalizzatore. È stato anche comunemente usato nella fotografia e nella litografia.
Il bicromato di ammonio è una buona fonte di azoto puro in laboratorio e viene utilizzato come catalizzatore per l'ossidazione catalitica dell'ammoniaca. Viene anche utilizzato per fissare coloranti e nella produzione di pellicole fotosensibili che agiscono come fotoattive.
Na2Cr2O7 o Cr2Na2O7
Bicromato di sodio; Celcure; Bicromato di sodio; Bicromato di disodio; Bicromato di sodio (VI)
Il bicromato di sodio è un composto cristallino inorganico da arancione a rosso che emette fumi tossici di cromo quando riscaldato. Il cromato di sodio può essere convertito in acido bicromato mediante un processo continuo con acido solforico, anidride carbonica o una combinazione di questi due..
Il suo peso molecolare è 261.965 g / mol. È altamente corrosivo ed è un forte agente ossidante. Viene utilizzato principalmente per la produzione di altri composti del cromo ed è anche utilizzato nei trattamenti dei metalli, nei preservanti del legno e come inibitore della corrosione.
Il bicromato di sodio colpisce principalmente il sistema respiratorio, causando ulcerazioni, bronchiti, polmoniti e asma, nonché il tratto gastrointestinale, il fegato, i reni e il sistema immunitario..
È una sostanza cancerogena ed è associata a rischi di sviluppare il cancro ai polmoni e il cancro della cavità nasale. Il bicromato di sodio può essere irritante per la pelle, gli occhi e le mucose..
È usato come inibitore della corrosione e nella produzione di altri prodotti chimici.
L'acido dicromatico è tossico se ingerito. Anche l'inalazione di polvere di acido bicromatico è tossica. L'acido dicromatico esposto al fuoco può produrre gas irritanti, corrosivi e / o tossici. Il contatto con la sostanza può provocare gravi ustioni alla pelle e agli occhi..
L'acido dicromatico accelera la combustione se coinvolto in un incendio. Può esplodere per calore o contaminazione. Reagiscono in modo esplosivo con gli idrocarburi (combustibili). Può incendiare combustibili (legno, carta, olio, indumenti, ecc.). I contenitori possono esplodere se riscaldati.
Oltre agli usi di dicromati di ammonio, sodio e potassio discussi sopra, gli acidi dicromici vengono utilizzati nella cromatura per proteggere i metalli dalla corrosione e per ottimizzare l'adesione della vernice..
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