Il timolo blu È una sostanza di natura organica riconosciuta per la sua utilità come indicatore di pH nei laboratori di chimica. È anche conosciuto con il nome di timolo sulfonftalene e la sua formula chimica è C.27 H30 O5 S.
Ha due intervalli di rotazione, uno situato nella zona acida e l'altro nella zona alcalina. A pH inferiore a 2,8 il colore dell'indicatore è rosso. Subito dopo c'è il primo intervallo di virata, situato tra 1.2 e 2.8 dove diventa giallo brunastro.
Questo colore rimane stabile fino a raggiungere pH 8, dove si trova il secondo intervallo di rotazione, tra 8,0 e 9,6, virando al blu-violetto. Attualmente viene utilizzato per applicazioni molto interessanti, come nella realizzazione di un sensore chimico (opto) impregnato di blu di timolo che funziona grazie alla sensibilità di questa sostanza alle variazioni di pH.
Il blu di timolo deve essere maneggiato con strumenti di biosicurezza, poiché è una sostanza irritante per la pelle e le mucose. In caso di contatto diretto, schizzi, ingestione o inalazione accidentale, applicare le procedure di primo soccorso e consultare un medico.
Per quanto riguarda il rischio e la tossicità, questa sostanza è classificata come composto con grado di rischio 1 per i 3 parametri (salute, infiammabilità e reattività). La numerazione 1 indica che il rischio esistente per i tre aspetti sopra menzionati è minimo. Tuttavia, è considerata una sostanza corrosiva..
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Le caratteristiche più notevoli sono che il blu di timolo è un composto che ha un aspetto cristallino ed è di colore verde-brunastro..
L'acqua non può essere utilizzata per preparare una soluzione acquosa di questo indicatore di pH, perché non è solubile in questo solvente. In questo caso, è possibile utilizzare alcol etilico o soluzioni alcaline diluite..
Il blu timolo ha un odore caratteristico. La sua massa molecolare è di 466,60 g / mol, ha un punto di fusione compreso tra 221-224 ° C, mentre la sua densità è di 1,19 Kg / L.
Dopo essere stato preparato, deve essere conservato a una temperatura compresa tra 15 ° C e 20 ° C. Di seguito sono riportate diverse ricette di preparazione.
Pesare 0,1 g di blu di timolo e sciogliere in 2,15 ml di una soluzione di idrossido di sodio 0,1 molare e 20 ml di etanolo (95%). Successivamente aggiungere acqua per completare 100 ml.
Pesare 0,1 g di blu di timolo in 100 ml di etanolo (95%), quindi filtrare se necessario.
Preparare una miscela di 2,2 ml di idrossido di sodio 0,1 molare e 50 ml di etanolo (95%) e sciogliervi 0,1 g di blu di timolo precedentemente pesato. Completare il volume con acqua fino a 100 ml.
Successivamente, prendere 3 volumi di questa soluzione e mescolarli con 2 volumi di una soluzione di fenolftaleina..
In alcune titolazioni può essere utilizzata una miscela di alcuni indicatori acido-base, chiamata "indicatore Yamada" in onore del suo creatore. Questo indicatore può essere preparato come segue.
- Pesare 0,05 g di blu di timolo, 0,125 g di rosso metile, 0,6 g di blu di bromotimolo e 1,0 g di fenolftaleina.
- Sciogliere in 1 litro di etanolo. La soluzione presenterà un colore rosso intenso, che deve essere neutralizzato con poche gocce di una soluzione di NaOH 0,05 mol / L fino a quando non diventa verde..
- Mettere circa 500 ml di acqua e aggiungere il colorante. Quindi diluire in 2 L di acqua distillata. Questa combinazione offre le seguenti torsioni di colore:
- Rosso pH ≥ 0 - ≤ 3
- Giallo: pH> 3 pH ≤ 6
- Verde pH = 7
- Blu ≥ pH 8 - < 11
- Viola: pH ≥ 11 - ≤ 14
Il blu di timolo produce una leggera irritazione della pelle e della mucosa oculare in caso di contatto diretto. Inoltre è nocivo se ingerito o inalato. In caso di contatto con la pelle e le mucose, si consiglia di lavare la zona interessata con abbondante acqua. Una crema emolliente può essere applicata sulla pelle per alleviare l'irritazione.
In caso di ingestione e inalazione, consultare immediatamente un medico recandosi al centro sanitario più vicino..
In questo senso, la NFPA (National Fire Protection Association) classifica questa sostanza con un rischio per la salute, infiammabilità e reattività pari a 1. Ciò significa un rischio basso, per tutti e 3 gli aspetti..
Il blu di timolo ha vari usi, ma il suo uso principale è come indicatore di pH nelle reazioni acido-base..
Al momento della titolazione con il blu di timolo, se è stato preparato con alcool, occorre tenere presente che una goccia della soluzione alcolica tende a diffondersi e diffondersi più facilmente degli indicatori acquosi. Esiste quindi il rischio che l'indicatore entri in contatto prematuramente con i diversi media..
L'acido citrico può essere titolato utilizzando alcali 1N; e come indicatore di pH si consiglia l'uso del blu di timolo.
Recentemente è stato sviluppato un optode (sensore chimico ottico) basato sull'indicatore di pH del blu di timolo. Questo indicatore di pH è stato scelto perché ha due intervalli di rotazione, uno a pH acido e uno a pH alcalino..
La metodologia è stata proposta per rilevare la CODue nel sistema di analisi dell'iniezione di flusso (FIA) e rilevamento spettrofotometrico.
Per fare ciò, i ricercatori hanno fissato chimicamente l'indicatore di pH del blu del timolo su un gruppo di fibre ottiche di vetro biforcate attraverso un processo chiamato silanizzazione in mezzi organici. Successivamente, si creano le condizioni per la formazione di CODue utilizzando idrogenocarbonato tamponato più acido fosforico.
Il CODue formato si diffonde attraverso una membrana di politetrafluoroetilene, essendo diretto alla cella di rivelazione, dove si trova l'optodo, che in questo caso contiene una sostanza sensibile alle variazioni di pH.
L'optodo cattura la sostanza da misurare, potendo marcare colorimetricamente le reazioni ivi prodotte.
Il metodo descritto ha ottenuto risultati soddisfacenti, molto simili a quelli ottenuti per potenziometria quando è stata determinata la CO.Due in campioni di acqua minerale.
L'optodo in fibra ottica borosilicato e blu timolo ha avuto un breve tempo di risposta e una lunga durata.
Gabriel et al.hanno studiato la dipendenza delle assorbanze molari del blu di timolo con la temperatura e la salinità e la sua applicazione nella determinazione spettrofotometrica del pH nelle acque degli estuari..
L'indagine ha mostrato che esiste una dipendenza lineare degli assorbimenti molari rispetto alla temperatura tra 5 ° C e 30 ° C, e con salinità solo per 596ε (IDue-).
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